2023届高三化学二轮复习 04 常考题空4 工艺流程中的答题规范

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常考题空 4　工艺流程中的答题规范

【高考必备知识】

1．沉淀的洗涤操作

(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验 2～3次

(2)实例：在测定 Na2SO4和NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2溶液，沉淀

SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？

沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验 2～3次

2．证明沉淀完全的操作

(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全

(2)实例：在测定 Na2SO4和NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2溶液，沉淀

SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问：怎样判断 SO 是否沉淀完全？

静置，取上层清液少许于试管中，继续加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明 SO 沉淀完全

3．检验沉淀是否洗涤干净的操作

(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验

试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净

(2)实例：在测定 Na2SO4和NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2溶液，沉淀

SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净

4．判断滴定终点的答题规范

(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢

复原来的颜色

(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，

溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色

5．描述离子检验现象的答题规范

(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论

(2)以“SO 的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，若有白色

沉淀产生，则证明有 SO

6．增大原料浸出率的措施

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积

7．蒸发结晶的操作

(1)从NaCl 溶液中获取 NaCl 固体

①方法：蒸发结晶

②具体操作：加热蒸发，当析出大量 NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干

(2)NaCl 溶液中混有少量的 KNO3溶液

①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是 KNO3和少量 NaCl，这样

就可以分离出大部分 NaCl

8．冷却结晶的操作：KNO3溶液中混有少量的 NaCl 溶液

①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 KNO3，母液中是 NaCl 和少量 KNO3，

这样就可以分离出大部分 KNO3

9．目的或原因类“ ”

目的或原因思考方向

沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更

纯净的沉淀物

若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物

质如目标产物尽可能洗出来

沉淀(晶体)冰水洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

沉淀(晶体)用有机溶剂(酒

精、丙酮等)洗涤的目的

既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，

此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥

控制溶液 pH 的目的防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等

温度不高于×× ℃的原因温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓

硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)

蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发 AlCl3溶液时需在 HCl 气流中进行，加热

MgCl2·6H2O得MgCl2时需在 HCl 气流中进行等)

加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移

动

减压蒸馏(减压蒸发)的原因减小压强，使液体沸点降低，防止×× 物质受热分解(如H2O2、浓硝

酸、NH4HCO3等)

减压过滤的目的加快过滤速度

减压烘干的目的降低产品的烘干温度，防止产品分解

减压蒸发的原因减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝

酸、NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)

趁热过滤的目的

防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体

①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损

耗如：NaCl (KNO3)

②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗

(除去溶解度小或难溶的杂质)

【题组训练】

1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr) ，回收电镀污泥中的铬的方法很多。以电镀污泥[含Cr(OH)3及

Al、Cu、Ni、Zn、Fe 的金属阳离子等]为原料制备铬酸铅(PbCrO4)的某工艺流程如图，回答下列问题：

已知：①“焙烧”后，Al、Zn 的存在形式为 NaAlO2、Na2ZnO2，Cu、Fe 以最高价氧化物的形式存在

②2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O

③当溶液的 pH 为6～7时，铅主要以铅离子形式存在；氢氧化锌和氢氧化铝均为两性氢氧化物，相关数

据如下：

金属阳离子完全沉淀 pH 沉淀开始溶解 pH

锌离子 8.0 10.5

铝离子 5.2 7.8

(1)“浸取”时不选用 NaOH 溶液浸取的原因为____________________________________

(2)“过滤Ⅰ”后为了防止铬的流失需洗涤“滤渣Ⅰ”，并将洗涤液与滤液合并，实验室洗涤的具体操作为_____

______

____________________________________

(3)“除铝和锌”时，为了较好地达到目的，该步骤应注意_______________________________________________

(4)向“滤液 1”中加稀盐酸的目的是__________________________________________________________________

2．工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：____________________________________________

(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：__________

______________________________________________

3．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且

在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl＋Cl－[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含 CuS、Cu2S、FeO 等)制

备CuCl 的一种工艺流程如下：

回答下面问题：

(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________________________________________

(2)在进行反应Ⅱ时，通入的 SO2一般都要适当过量，目的是___________________________________________

(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________

(4)滤饼进行醇洗的目的是____________________________________________

4．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

(已知：H2C2O4=====CO↑＋CO2↑＋H2O)

制备 CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH 溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤

(1)用双层滤纸过滤的原因是____________________________________________________

(2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净？_____________________________________________

5．高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和NaCl 的质量分数分别为0.30 和0.15，从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶

体的实验操作依次为(填操作名称)__________、__________、__________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的

目的是____________________________________________________________

6．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

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