8.1自然资源的开发利用（讲）-2022-2023学年高一化学同步精品讲练(人教版2019必修第二册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 15 4 1.5MB 21 页 3知币
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第1节　自然资源的开发利用
知识点 1、金属矿产的开发利用
1.金属元素在自然界中的存在形态
在自然界中，金、铂等极少数金属是以单质存在，大多数金属都是以化合物形式存在。
2.金属的冶炼
(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程
在工业上称为金属的冶炼。
(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子 得到电子被还原成金属原
子，从而获得金属单质。即 Mn＋＋ne－===M。
3.金属的冶炼方法
(1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：
其中 Pt、Au 是以单质存在，Hg、Ag 部分是以单质存在，另一部分是以氧化物形式存
在，而 K～Cu 却都是以盐的形式存在。
(2)金属的冶炼方法
热分解法
分解 HgO 2HgO=====2Hg＋O2↑
分解 Ag2O 2Ag2O=====4Ag＋O2↑
电解法
冶炼钠 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
冶炼镁 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
冶炼铝 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
热还原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
铝热法炼铁 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
火法炼铜 Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2
【思考】工业上冶炼镁使用的是 MgCl2，不用 MgO 的原因是 MgO 熔点太高，但 AlCl3的熔
点比 Al2O3高得多，为什么冶炼铝不能用 AlCl3？
【答案】冶炼铝时，由于 Al2O3熔点过高，会增加冶炼成本，故加入冰晶石以降低氧化铝
熔点。化学方程式为：2Al2O3=4Al+3O2↑。
【注意】常见几种金属的冶炼误区
（1）Au、Pt 一般用物理法提取。
（2）工业上冶炼 Al 时用 Al2O3而不用 AlCl3，因为 AlCl3为共价化合物，熔化后不导电。
（3）Al 不能用于冶炼还原性比 Al 强的金属，如 Mg、Na 等。
（4）工业上冶炼 Mg 时用 MgCl2而不用 MgO，因为 MgO 的熔点很高，耗能大。
4．铝热反应
（1）实验
实验
装置
实验
现象
(1)镁条剧烈燃烧
(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应
(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光
(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
（2）铝热反应
概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
原理 铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来
铝热
剂铝和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物
引发
操作 在铝热剂上放 KClO3，插入镁条并将镁条点燃
铝热反应是一个放热反应，并且有熔融的铁产生，所以主要是解决了野外焊接钢轨的问题。
5.金属矿物资源的开发和利用措施
(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量。
(5)加强废旧金属的回收和再利用。
【跟踪练习】1.下列化工原理生产中错误的是(　　)
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中
制取金属镁　③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝　④工业上用电解熔融氯化镁的方法制
取金属镁
A．②③　　　　　　　　 B．①③
C．①②③ D．②③④
【答案】A
【解析】工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠；若将钠加入到氯化镁溶液
中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，所以
不能冶炼金属镁；氯化铝属于共价化合物，因此不能用氯化铝作原料，通过电解的方法得
到金属铝；由于 MgO、MgCl2均为离子化合物，熔点：MgCl2<MgO，所以工业上一般以
MgCl2(熔融)为原料通过电解的方法冶炼金属镁。
2．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．该铝热反应的化学方程式是
B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨
C．在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D．由图2可推出铝热反应是放热的反应
【答案】C
【解析】【详解】A．该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的
化学方程式是 ，选项 A正确；B．工业上可利用“铝热反应”焊
接钢轨，其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态，选项 B正确；C．在
图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类型是化合反应，选项 C不正确；D．由
图2可知反应物的总能量高于生成物的总能量，推出铝热反应是放热的反应，选项 D正确；
答案选C。
3．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．2CuO+C 2Cu+CO2↑
【答案】C
【解析】【详解】A．氧化银热稳定性差，加热可分解，可用来制备金属银，A正确；
B．Mn 活泼性比 Al 差，用铝热反应可制得金属 Mn，B正确；C．氧化镁熔点非常高，通
常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，C错误；D．可用热还原法，如 C还原氧化铜来制备
金属铜，D正确；故选C。
4．工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2 O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶
炼铝的原料，提取的操作过程如下：
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