7.3乙醇与乙酸（讲）-2022-2023学年高一化学同步精品讲练(人教版2019必修第二册）（解析版）
第3节 乙醇和乙酸
知识点 1、乙醇
人们很早就知道用粮食或水果发酵生产酒和醋。酒中含有的乙醇和醋中含有的乙酸是两
种生活中常见的有机物。
1. 乙醇的物理性质
俗名 颜色 状态 气味 密度 熔、沸点 水溶性 挥发性
酒精 无色 液体 特殊香味 比水的小 低 能与水以任
意比例互溶 易挥发
2. 乙醇的组成与结构
乙醇分子式为 C2H6O，结构简式为 C2H5OH，官能团为—OH，名称为羟（qiāng）基。
乙醇的结构式 乙醇的球棍模型 乙醇的比例模型
乙醇可以看做乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后形成的化合物。烃分子中的氢原
子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。包括一氯甲烷、
1，2—二溴乙烷都是烃的衍生物。只是取代基不同（即官能团不同）。
3. 乙醇的化学性质及用途
(1)与金属钠反应。
【实验 7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，
在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞。用小试管收集气体并验其纯度，然后点燃，再将
干燥的小烧杯罩在火焰上方，待烧杯壁上出现液滴后迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清
石灰水，观察现象并与前面做过的水与钠的反应实验现象进行比较。
实验操作
实验现象
①钠粒位于乙醇的底部,有无色无味气体产生;② 点燃气体,火
焰呈淡蓝色,干燥的烧杯内壁出现水珠;澄清石灰水不变浑浊
实验结论 金属钠与乙醇反应生成 H2
化学方程式 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【对比分析】钠与乙醇和水反应的比较
项目 与水反应 与乙醇反应
反应方程式 2Na+2H2O====
2NaOH+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→
2CH3CH2ONa+H2↑
反应实质 水中氢原子被置换 羟基氢原子被置换
现
象
声现象 有“嘶嘶”声响 无声响
钠变化 浮、熔、游、响 沉于底部、不熔化
结
论
羟基氢的活泼性 H2O>CH3CH2OH
密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
定量计算关系 2H2O~2Na~H22CH3CH2OH~2Na~H2
(2)氧化反应。
①燃烧: 化学方程式:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量
的热。
②催化氧化:
【实验 7-5】向试管中加入少量无水乙醇，取一根铜丝，下端绕城螺旋状，在酒精的灯上灼
烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
实验现象：
实验操作
实验现象 灼热的铜丝表面由黑变红,试管中的液体有刺激性气味
实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu 和Ag)存在的条件下,被氧化生
成了乙醛
化学方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
反应原理
③乙醛的结构式为 ，结构简式为 。乙醛有较强的还原
性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为 2CH3CHO＋O2――→2
CH3COOH。
④乙醇与酸性 KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成乙酸。化学方程式分别为：
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 == 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4
2 K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3CH3CH2OH = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O + 2K2SO4
【归纳提升】乙醇反应时键的断裂：
【扩展】实验室制取乙烯。
原理：
装置：
\
注意：加热时必须将温度迅速升高至 170℃，防止副反应发生生成二乙醚
（CH3CH2OCH2CH3）。
像这样将原子或原子消去，由饱和变为了不饱和，这样的反应称为消去反应。消去反应发
生的条件是与被消去的原子或原子团相邻的碳原子上有氢原子。
【跟踪练习】1．（2022·四川省南充市白塔中学高一开学考试）2022 年8月，南充市爆发
了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通
过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。
疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为 C2H6O)。下列
有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇是一种有机物
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2025-01-15 156
作者：cande
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