3.3 醛 酮（原卷版）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修3）

3.0 cande 2025-05-15 34 4 1.04MB 12 页 3知币
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第三章 第三节 醛 酮
榆次一中 李金虎
【学习目标】
1．掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2．了解醛类和甲醛的性质和用途。
3．了解丙酮的结构与性质。
【素养目标】
1．通过官能团、化学键的特点分析和推断醛类、酮类的化学性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的
学科素养。
2．通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应及其在醛基检验中的应用，培养学生“科
学探究与创新意识”的学科素养。
3．通过结合生产、生活实际了解醛类对环境和健康可能产生的影响，培养学生“科学态度与社会责任”
的学科素养。
必备知识与关键能力
知识点一：醛的结构与性质
1．醛的结构
乙醛的结构式为： 结构简式为：CH3CHO
乙醛的分子结构模型和核磁共振氢谱：
2．常见醛的物理性质
颜色 状态 气味 溶解性
甲醛(HCHO) 无色 气体 刺激性气味 易溶于水
乙醛(CH3CHO) 无色 液体 刺激性气味 与H2O、C2H5OH 互溶
3．醛的化学性质(以乙醛为代表)
(1)加成反应
①催化加氢
乙醛蒸气和 H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为 CH3CHO＋H2
CH3CH2OH。
【点拨】乙醛的催化加氢反应也属于还原反应。
②与 HCN 加成
乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应，反应的方程式为：
【点拨】在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键的电子偏向氧原子，使氧原子带部分
负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性 。当极性分子与醛基发生加成反应
时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
。
(2)氧化反应
①银镜反应
硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)，能把乙醛氧化成乙酸。
a．银氨溶液配制步骤
在洁净的试管中加入 1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡边滴加 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰
好溶解为止。
b．发生的化学反应
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
c．银镜反应的应用
可用于检验醛基的存在；工业上用于制镜或保温瓶胆。
【实验探究】银镜反应
②
与 新
制 氢
氧 化
铜 反
应
实验操作
实验现象 Ⅰ中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，Ⅲ中溶液有红
色沉淀产生
有关方程式
Ⅰ中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ⅲ中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
注意事项
①新制 Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；
②配制新制 Cu(OH)2悬浊液时，所用 NaOH 必须过量；
③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀；
④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是 Cu(OH)2受热分解生成
CuO 所致
实验操
作
实验现
象
向a中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内
壁出现一层光亮的银镜
注意事
项
①试管内壁必须洁净；
②银氨溶液随用随配，不可久置；
③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
④加热时不可振荡或摇动试管，防止生成黑色的银粉；
⑤乙醛用量不宜太多，一般加3滴；
⑥银镜可用稀 HNO3浸泡洗涤除去
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