3.2 醇 酚（原卷版）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修3）

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第三章 第二节 醇 酚
榆次一中 李金虎
【学习目标】
1．了解醇的典型代表物——乙醇的结构及性质。
2．了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。
3．掌握苯酚的组成、结构及性质应用。
【素养目标】
1．通过了解醇、酚的分类、组成和结构，理解醇、酚的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科
素养。
2．通过了解醇、酚的结构、性质差异，认识有机物分子中基团之间的相互影响，培养学生“证据推理与
模型认知”的学科素养。
必备知识与关键能力
知识点一：醇类
1．概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和一元醇的分子通式为 CnH2n＋1OH(n≥1)。
如乙醇的组成和结构：
2．分类
【点拨】在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如
)。
3．几种常见的醇
名称 甲醇 乙二醇 丙三醇
俗称 木精、木醇 — 甘油
结构简式 CH3OH
状态 液体 液体 液体
溶解性 易溶于水和乙醇
4．物理性质的递变规律
物 理 性
质递变规律
密度 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3
沸点
直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而增大
醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃
醇分子间存在氢键
水溶性 低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减
小
5．化学性质
将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示。
反应 断裂的化学键 化学方程式
与活泼金属反应 ①2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
催化氧化反应 ①③ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
与氢溴酸反应 ②CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
分子间脱水反应 ①2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
分子内脱水反应（消去
反应）
②⑤ CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
【实验探究】乙醇的消去反应
实验原理 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
实验操作
①将浓硫酸和乙醇按体积比 3 1∶ 混 合，
冷却后加入长颈圆底烧瓶中，并加入几片碎
瓷片防止暴沸；
②加热混合液，迅速升温并稳定在 170
℃，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶
液和高锰酸钾酸性溶液中
实验现象 溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
实验结论乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生消去反应，生成乙烯
注意事项
(1)体积比为 3 1∶ 的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入 5 mL 95%的乙醇，
然后滴加15 mL 浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；在该反应中，
浓硫酸是催化剂和脱水剂。
(2)加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在 170 ℃，因为温度在 140 ℃时的主要产物
是乙醚。
(3)因为参加反应的反应物都是液体，所以要向长颈圆底烧瓶中加入几片碎瓷片，避
免液体受热时发生暴沸。
(4)温度计的水银球要置于混合液的中间位置。
(5)氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的 CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的
四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
【方法规律】
1．醇的催化氧化反应规律
醇的催化氧化的反应情况与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关。
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