2.2.3 化学反应的计算（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第3课时 化学反应的计算
课程标准 课标解读
1．掌握以物质的量为中心，微粒个数、
物质的质量、气体体积相关计算的思路和
方法。
2．掌握物质的量在化学方程式中的应
用。
3．学会化学计算的一般方法和步骤。
1．能结合实例书写化学方程式，能对化学反应按照物
质的量的观点进行描述和符号表征。（宏观辨识与微
观探析）
2．能给予物质的量认识化学变化，能用模型、符号等
方式认识和解决化学问题。（证据推理与模型认知）
3．以物质的量为中心，联系微粒个数、物质的质量、
气体体积，能够灵活运用所学知识，关注知识的变化
和应用。（变化观念与平衡思想）
4．建构解题模板，能做到举一反三，触类旁通。会运
用物质的量及相关物理量根据方程式进行简单的计
算，感受定量研究对化学科学的重要作用。（证据推
理与模型认知）
知识点 01 定量分析溶液组成
1．确定未知溶液浓度的具体思路
为确定位置溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度的溶液与__________未知物质的量浓度的溶液
反应，根据反应时消耗的___________________________，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
2．实例分析
实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.100mol·L-1NaOH 溶液中和 25.00mL 该盐酸，当酸与碱恰好完全
反应时，消耗 NaOH 溶液 24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。
解题思路：
消耗的 NaOH 溶液的物质的量 n(NaOH)=24.50mL×10-3L·mL-1×0.1000 mol·L-1=2.45×10-3mol。
由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH 与HCl 的化学计量数相等（均为 1），根据 n=可知，化学计量
数之比等于物质的量之比，由此可得：
n(HCl)=n(NaOH)= 2.45×10-3mol。
目标导航
该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==0.0980mol·L-1。
【即学即练 1】为测定 K2SO4溶液的浓度，取 25.00 mL 待测溶液，向其中加入过量的 BaCl2溶液，充分反
应后过滤并干燥，得到 BaSO4沉淀 1.165 g，则该 K2SO4溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.200 0 mol·L－1 B．0.100 0 mol·L－1
C．0.500 0 mol·L－1 D．0.020 0 mol·L－1
知识点 02 化学反应中的计量关系
1．物质的量与各物理量之间的关系
(1)物质的量与各物理量之间的关系：
(2)物质的量与各物理量之间的计算公式：
①已知物质的质量：n＝______ ；
②已知标准状况时的气体体积：n ＝________；
③已知物质的粒子数：n＝_______；
④已知溶液中的物质的量浓度：n＝_______。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(g)
化学计量数之比 1∶2∶1∶2
扩大 NA倍之后 _____∶_____∶_____∶_____
物质的量之比 _____∶_____∶_____∶_____
结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的_______
___之比
【即学即练 2】将1.15 g 钠置于足量的水中，充分反应后，生成的 NaOH 的物质的量是多少？生成的气体
在标准状况下占多大体积？已知 Na 与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
考法 01 物质的量浓度的相关计算
1．根据定义式计算物质的量浓度
2．物质的量浓度与质量分数的关系
(1)推导过程：设溶液体积为 1 L，溶液密度为 ρ g·mL－1，溶质的质量分数为 w，溶质的摩尔质量为 M
g·mol－1。
则c＝＝＝ mol·L－1。
(2)结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为 g·mL－1或g·cm－3)。
【典例 1】某市售盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
考法 02 化学反应的计算
1．化学反应的计算的基本步骤
写——写出相关的化学方程式
标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已
知量和未知量
列——列出比例式
解——根据比例式求解
答——简明地写出答案
2．物质的量应用于化学计算的基本方法
(1)把已知物的物理量转化为物质的量；
(2)根据化学方程式或关系式，和已知物的物质的量求出未知物的物质的量；
(3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。
3．有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范：
能力拓展
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