2.2.2 溶液的配制与分析（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第2课时 溶液的配制与分析
课程标准 课标解读
1．认识容量瓶的结构和使用方法。
2．学会一定物质的量浓度的配制方法，
熟悉步骤，了解操作要点。
1．通过学习容量瓶的使用，让学生树立安全意识，形
成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义
的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
（科学态度与社会责任）
2．通过分析一定物质的量浓度溶液配置过程中的误
差，建立认知模型，并能运用模型解释误差产生的原
因，解释现象的本质和规律。（证据推理与模型认
知）
知识点 01 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的结构与规格（如图）
容量瓶上标有容量瓶的______、使用温度（一般为______），瓶颈上有一______以标示体
积。
容量瓶的常用规格有____________________________________等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验探究】配制 100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液
(1)计算：配制 100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液所需 Na2CO3固体的质量为______g。
(2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为______g）。
(3)溶解：将碳酸钠固体转移至 100mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至______。
(4) 转 移 ： 将 烧 杯 中 的 溶 液 用 玻 璃 棒 小 心 引 流 到 ______ 容 量 瓶 中 ， 用 蒸 馏 水 洗 涤 __________ 及
______2~3 次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。
振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离________________________时，改用胶头
滴管滴加蒸馏水至________________________。
将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。
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【即学即练 1】实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液。
(1)需称量________ g 的烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL 容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL 容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。
知识点 02 溶液配制的误差分析
1．分析依据：
根据 cB＝______，分析有关操作对 nB、V的影响，即可判断实验的误差。
2．实例分析：
以配制 100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(cB)
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 nB______ ______
烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 nB______ ______
未冷却至室温就注入容量瓶定容 V______ ______
定容时，仰视容量瓶的刻度线 V______ ______
定容时，俯视容量瓶的刻度线 V______ ______
定容时，水加多了，用滴管吸出 nB______ ______
定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 V______ ______
溶解前烧杯内有水 / ______
【即学即练 2】如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(1)没有进行洗涤就直接定容。____________
(2)转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________
(3)定容时凹液面高于刻度线。____________
(4)定容时仰视刻度线。___________
(5)容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________
考法01 物质的量浓度的概念
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的选择与使用
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规
格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 及1 000 mL。
(2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒
立→查漏。
(3)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配
制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液，需选择 500 mL 容量瓶。
(4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长
期贮存溶液。
2．配制溶液操作要点
(1)玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。
(2)配制一定浓度的碳酸钠溶液时，碳酸钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶
中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
(3)定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至凹液面的最低点刚好与刻度线相平。观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视。
(4)定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。
【典例1】精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
考法02 溶液配制的误差分析
1．分析依据：
根据 cB＝＝，分析有关操作对 nB或m、V的影响，即可判断实验的误差。
2．溶液配制的误差分析
以配制一定浓度碳酸钠溶液为例：
c(Na2CO3)＝＝
其中M(Na2CO3)不变，不规范的操作过程会导致 n(Na2CO3)【或m(Na2CO3)】和 V的值发生变化，从而
使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：
能力拓展
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