2.2.2 溶液的配制与分析（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第2课时 溶液的配制与分析
课程标准 课标解读
1．认识容量瓶的结构和使用方法。
2．学会一定物质的量浓度的配制方法，
熟悉步骤，了解操作要点。
1．通过学习容量瓶的使用，让学生树立安全意识，形
成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义
的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
（科学态度与社会责任）
2．通过分析一定物质的量浓度溶液配置过程中的误
差，建立认知模型，并能运用模型解释误差产生的原
因，解释现象的本质和规律。（证据推理与模型认
知）
知识点 01 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的结构与规格（如图）
容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为 20℃），瓶颈上有一刻度线以标示体积。
容量瓶的常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、1 000mL 等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验探究】配制 100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液
(1)计算：配制 100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液所需 Na2CO3固体的质量为 1.06g。
(2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为 1.1g）。
(3)溶解：将碳酸钠固体转移至 100mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到 100mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3
次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。
振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。
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【即学即练 1】实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液。
(1)需称量________ g 的烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL 容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL 容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。
答案：(1)2.0　烧杯　(2)CD
(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水
知识点 02 溶液配制的误差分析
1．分析依据：
根据 cB＝，分析有关操作对 nB、V的影响，即可判断实验的误差。
2．实例分析：
以配制 100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(cB)
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 nB减小 偏低
烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 nB减小 偏低
未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高
定容时，仰视容量瓶的刻度线 V增大 偏低
定容时，俯视容量瓶的刻度线 V减小 偏高
定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小 偏低
定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 V增大 偏低
溶解前烧杯内有水 /无影响
【即学即练 2】如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(1)没有进行洗涤就直接定容。____________
(2)转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________
(3)定容时凹液面高于刻度线。____________
(4)定容时仰视刻度线。___________
(5)容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________
答案：(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高 (5)无影响
考法01 物质的量浓度的概念
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的选择与使用
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规
格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 及1 000 mL。
(2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒
立→查漏。
(3)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配
制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液，需选择 500 mL 容量瓶。
(4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长
期贮存溶液。
2．配制溶液操作要点
(1)玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。
(2)配制一定浓度的碳酸钠溶液时，碳酸钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶
中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
(3)定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至凹液面的最低点刚好与刻度线相平。观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视。
(4)定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。
【典例1】精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
答案：D
解析：配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液需选择 250 mL 容量瓶，A错误；将称量好的 NaOH 固
体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容
量瓶无需干燥，但必须洁净，D正确。
考法02 溶液配制的误差分析
能力拓展
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