2.2.1 物质的量浓度（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第二单元 溶液组成的定量研究
第1课时 物质的量浓度
课程标准 课标解读
1．理解物质的量浓度的概念。
2．能运用物质的量浓度进行简单的计
算。
1．利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微粒中的
微观粒子数目相联系，能从宏观和微观相结合的角度
分析和解决实际问题。（宏观辨识与微观探析）
2．能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学
为生产、生活服务的观点。（科学态度与社会责任）
知识点 01 物质的量浓度
1．含义
溶质（用字母 B表示）的物质的量浓度是指____________中所含溶质 B的__________的物理量。符号
为__________，常用单位为__________。
2．表达式
cB＝。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是__________ mol·L－1。
其中，公式中的 V指的是__________体积而不是溶剂的体积。
【即学即练 1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A．将 5.85gNaCl 溶解在 1L 水中，可以得到 0.1mol·L-1 的NaCl 溶液
B．将 100mL0.1mol·L-1 的NaCl 溶液分成 20mL 和80mL 两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等
C．将 100mL0.1mol·L-1 的NaCl 溶液分成 20mL 和80mL 两份，每一份中溶质的物质的量相等
D．向 50mL0.2mol·L-1 的NaCl 溶液中加入 50mL 水，可以得到 0.1mol·L-1 的NaCl 溶液
知识点 02 与物质的量浓度有关的计算
1．与物质的量浓度有关的计算
根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)：
n=__________ V=__________
2．物质的量与各物理量之间的关系：
目标导航
以物质的量为中心，可以将各物理量联系起来进行计算。
【即学即练 2】100mL0.2mol·L-1 的Na2SO4溶液中，
n(Na2SO4)=____________，c(Na+)=____________，n(Na+)=_____________。取出 10mL 该溶液，
n(Na2SO4)=__ ___________，c(Na+)=______________，n(Na+)=_____________。
考法 01 物质的量浓度的概念
1．溶液浓度的表示方法
(1)溶质的质量分数
质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分数，可用以下公式表示：
溶质的质量分数=×100%
配制一定质量分数的溶液的方法（以配制 100g 15%NaCl 溶液为例）：
用天平称取 25gNaCl 固体，用天平称取 75g 水（或用量筒量取 75mL 水），将 NaCl 溶解在水中，用玻
璃棒搅拌。
(2)对溶质的物质的量浓度的概念的理解
①一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
②表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
③计算时要找准溶质。比如 Na2O溶于水，溶质是 NaOH 而不是 Na2O。
④若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将 1 L HCl 气体(标准状
况)通入 1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于 1 L，也不等于 2 L，准确的体积需要通
过计算求得。
⑤溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式 V溶液＝计算。
【典例 1】(1)62 g Na2O溶于水配成 1 L 溶液，溶质的物质的量浓度为__________。
(2)250 g 胆矾溶于水得到 1 L 溶液，所得 CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的 Na＋浓度与 0.3 mol·L－1 NaCl 溶液中的 Na＋浓度______________(填“相等”
或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含 H2SO4________ mol，含 H＋________个。
能力拓展
考法 02 有关物质的量浓度的计算
1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度
根据概念表达式 cB＝，欲求 cB，先求 nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 (n)和溶液的体积(V)，据此求出
溶质的物质的量浓度 cB。
【典例 2】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一
水样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_____mol·L－1。
2．气体体积（标准状况下）与溶质的物质的量浓度的关系
若已知溶液的体积
【典例 3】用1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的密度是 0.90 g·mL－1，求：
(1)氨气的物质的量是______________。
(2)所得氨水的物质的量浓度是______________。
3．溶液中离子浓度的计算
(1)单一溶液中溶质组成计算
根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。
(2)混合溶液中电荷守恒计算
根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。
如在 Na2SO4、NaCl 混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，
则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。
【典例 4】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－
1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则 c(SO)为(　　)
A．0.15 mol·L－1B．0.10 mol·L－1C．0.25 mol·L－1D．0.20 mol·L－1
考法 03 溶液的稀释或混合问题
1．溶液的稀释或混合的计算依据
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量 (或总质量)等于混合前两溶液中溶
质的物质的量之和(或质量之和)。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
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