2.1.2 物质的分离提纯（2）（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第2课时 物质的分离与提纯（2）
课程标准 课标解读
1．树立实验安全意识、能识别化学品安
全使用标识，形成良好的实验工作习惯。
2．掌握蒸馏、分液及萃取的实验要点。
3．能根据物质的性质选择出正确的分离
提纯方法。
1．能根据物质的性质设计物质分离的实验方案。体验
和了解化学科学研究的一般过程和方法，初步学会蒸
馏、分液、萃取等实验基本知识和基本操作。（证据
推理与模型认知）
2．养成科学严谨的实验态度和不懈追求的探究精神。
培养学生实践能力和创新精神，让学生能将自己的实
验设想进一步付诸实施。（科学探究与创新意识）
知识点 01 物质的分离提纯——蒸馏、萃取和分液
1．蒸馏
(1)定义：
将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。
(2)蒸馏的应用：
运用蒸馏，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
(3)实验室通过蒸馏自来水制取少量蒸馏水
①蒸馏的主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。
②蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止暴沸。
③冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。
④温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平。
【即学即练 1】下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是(　　)
A．烧瓶必须垫石棉网加热
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B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
答案：D
解析：烧瓶加热需垫石棉网，且烧瓶中需放碎瓷片， A、C正确；冷凝管中的水流方向是从下口进入，上
口排出，B正确；温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
2．分液
(1)原理：
如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。
(2)仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯。
(3)操作过程：
①将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打
开活塞放气，再关闭活塞。
②将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁，静置。
③打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞。
④另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中。
【即学即练 2】下列各组物质的分离可用分液漏斗的是(　　)
A．乙醇和水 B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐
答案：B
解析：分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水
易分层，适合用分液法；C项，是不溶性固体与水的分离，适合用过滤法；D项，是分离溶于溶剂中的固
体，适合用蒸发法，故B正确。
3．萃取
【实验探究】从溴水中富集溴
取一只分液漏斗，向其中加入 5mL 四氯化碳，再加入约15mL 溴水，塞上分液漏斗顶部塞子，倒转过
来充分振荡，置于铁架台上静置。
实验现象：液体分为两层，上层是水层，颜色较浅，下层四氯化碳变成了橙红色。
(1)萃取的原理：
萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取
剂）中，从而实现分离的方法。
(2)萃取的条件：
①两种溶剂互不相溶；②溶质在两种溶剂中的溶解度相差较大。
【即学即练 3】下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是（ ）
A．蒸馏时，温度计应插入液面以下
B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
C．可用酒精萃取溴水中的溴(　　)
D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤
答案：D
解析：A.蒸馏时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管相平，以便控制蒸汽的温度，错误；B.分液时，分离
出下层液体后，上层液体要从上口倒出，防止分液漏斗下端的残留液体与上层液体混合，正确；C.萃取时
两种溶剂必须互不相溶，而酒精与水互溶，加入酒精后不会分层，无法从溴水中萃取出溴，错误；D.加入
水，青蒿中的青蒿素易溶于水，该提取方法是萃取，错误。
知识点 02 用化学方法进行物质的分离提纯
【实验探究】如何从粗盐（含泥沙和MgCl2）中得到 NaCl？请写出实验方案。
实验方案：①将粗盐加适量水溶解；②加入稍过量 NaOH 溶液，振荡，静置；③将混合物过滤；④向滤液
中加入适量盐酸，调节 pH≥7；⑤将滤液转移至蒸发皿中，蒸发结晶。
操作原则：
(1)利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。
(2)不增：不引入新的物质；
(3)不减：不消耗被提纯的物质；
(4)易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；
(5)易复原：被提纯物质要容易复原。
【即学即练 4】欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)
A．NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量 KCl 溶液，过滤
C．NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，萃取分液
D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
答案：B
解析：BaCl2和Na2CO3反应生成 BaCO3沉淀，过滤后，过量的 Na2CO3可与盐酸反应除去，加热可除去
HCl，A项正确；KCl 过量，引入新杂质，应加入适量的 KCl，B项错误；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液
的方法分离，C项正确；I2单质易升华，NaCl 难分解，D项正确。
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