2.1.1 实验安全 物质的分离提纯（1）（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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专题 2 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
第1课时 实验安全　物质的分离与提纯（1）
课程标准 课标解读
1．树立实验安全意识、能识别化学品安
全使用标识，形成良好的实验工作习惯。
2．掌握过滤、结晶的实验要点。
1．能根据物质的性质设计物质分离的实验方案。初步
学会过滤、结晶等实验基本知识和基本操作。（证据
推理与模型认知）
2．遵守实验安全规则，树立实验安全意识、团队合作
意识和环境保护意识，能识别化学品安全使用标识，
形成良好的实验工作习惯。（科学态度与社会责任）
3．养成科学严谨的实验态度和不懈追求的探究精神。
培养学生实践能力和创新精神，让学生能将自己的实
验设想进一步付诸实施。（科学探究与创新意识）
知识点 01 实验安全与基本规范
1．进入实验室之前的准备
在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，
理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。
2．实验过程中需注意的问题
在实验过程中应集中注意力，实验操作要规范。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是
否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结
果，写好实验报告。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。遇到突发状况时，应沉着冷静，
采取正确的处理方法，并及时报告老师。
在实验中应注意环境保护，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。
3．实验后
实验后应将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。
【即学即练 1】实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。下列化学药品的分类与警
示标志对应正确的是(　　)
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答案：B
解析：酒精、汽油属于易燃液体，高锰酸钾属于强氧化剂，浓H2SO4属于腐蚀品，故B正确。
知识点 02 物质的分离和提纯
1．分离和提纯
(1)分离和提纯的区别：
分离：将混合物中的各组分分开，得到纯净的物质；
提纯：除去混合物中的杂质，保留主要物质。
(2)混合物分离提纯的依据
混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。
(3)分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。
2．过滤
(1)过滤适用于固液混合物的分离。
(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(3)进行过滤操作时应注意的问题：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一
侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。
【即学即练 2】下列操作中不正确的是(　　)
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口
D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器， 并使液面高于滤纸边缘
答案：D
解析：玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其
目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边
缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
3．蒸发结晶
(1)原理：
蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，
叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。
(2)主要仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石
棉网上。
【即学即练 3】蒸发时，下列说法正确的是(　　)
A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热
C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌
答案：A
解析：用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出， B不正确；蒸发皿可用酒
精灯直接加热，C不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D不正确。
4．冷却结晶
在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质溶解度降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。
冷却结晶主要适用于溶解度随温度变化有较大差异的物质，如 KNO3。
【实验探究 1】实验室用 KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应剩下的 KCl 和MnO2的混
合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
答案：将混合物加适量水，使 KCl 完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，
得到KCl 固体。
【实验探究 2】参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl 的KNO3。
KCl 和KNO3的溶解度曲线
答案：将固体混合物用 90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，
得到KNO3晶体。
【即学即练 4】已知KNO3溶液中含有少量NaCl，简述如何除去 NaCl 并得到纯净的 KNO3固体？
答案：将混合液倒入烧杯中，加热至烧杯中出现少量固体，停止加热，冷却，烧杯中出现大量固体，将混
合物过滤，洗涤，干燥，即得到纯净的 KNO3固体。
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