1.3.2 电解质溶液（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第2课时 电解质溶液
课程标准 课标解读
1．了解电解质和非电解质的概念。
2．会书写部分电解质的电离方程式。
1．能区分电解质和非电解质，并用电离方程式表示电
解质的电离过程。（宏观辨识与微观探析）
2．能从不同视角对电离过程进行分析，能运用对立统
一思想和定性定量结合的方式探讨电离的本质特征，
从而总结得出酸、碱、盐的概念。（变化观念与平衡
思想）
3．能根据实验探究提出制取氢氧化铁胶体的方法。根
据假设提出多种探究方案，并进一步付诸实施。（科
学探究与创新意识）
知识点 01 电解质和非电解质
1．电解质
(1)概念：在__________或__________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。
(2)电解质的电离：
电解质在__________或__________产生__________的离子的过程称为电离。
2．非电解质：
(1)概念：无论在__________和__________均以__________形式存在，都不能导电的化合物。
(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。
【即学即练 1】下列化合物中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。
①HNO3 ②Ca(OH)2 ③ 酒精 ④ KNO3 ⑤ 葡萄糖 ⑥ HCl ⑦(NH4)2SO4
知识点 02 电解质的电离
1．电解质的电离的表示方法——电离方程式
电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。
电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl 溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离
目标导航
方程式为：
H2SO4===____________________
NaOH=== ____________________
NaCl=== ____________________
2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子__________的化合物，如：
(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子__________的化合物，如：
(3)盐：在水溶液中电离时生成__________ (或__________)和__________的化合物，如：
【即学即练 2】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
（1）HNO3：___________________________ （2）Ca(OH)2：___________________________
（3）KNO3：___________________________ （4）(NH4)2SO4：___________________________
【即学即练 3】把下列四组物质分别溶于水，哪几组物质的水溶液含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl KNO3 Na2SO4
②K2SO4 NaNO3 NH4Cl
③NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl
④NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
考法 01 电解质与非电解质的区别
1．电解质和非电解质的区别
电解质 非电解质
能力拓展
定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化
合物
在水溶液中和熔融状态下都不导电的
化合物
化合物
类型
强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化
物等 非金属氧化物、大多数有机物等
通电时
的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电
实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO 等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等
2．常见物质类别
【典例 1】下列说法正确的是(　　)
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
考法 02 对电解质和非电解质概念的理解
1．电解质的判断
2．电解质与导电的关系
电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离
子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解
质导电的前提条件。
(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如 HCl。
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