1.2.1 物质的量（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量
课程标准 课标解读
1．知道物质的量、摩尔质量的单位及含
义。
2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗
常数的含义。
3．能进行物质的质量、微粒数目与物质
的量之间的换算。
1．利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微
粒的个数相联系，能量从宏观和微观相结合的角度分
析与解决实际问题。（宏观辨识与微观探析）
2．能进行物质的质量、物质的量、微粒个数间的转
换。（变化观念与平衡思想）
3．能通过物质的量、摩尔质量的公式定量说明物质的
组成及其变化过程。（变化观念与平衡思想）
4．通过对物质的量的学习，培养严谨求实的科学态
度，形成探索未知、崇尚真理的意识，能参与有关化
学问题的实践活动，树立终身学习的意识。（科学态
度与社会责任）
知识点 01 物质的量
1．概念：
物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的_____________的物理量，用符号_____表示，常
用单位是_______。
2．意义：
它可以把物质的质量、体积等__________与原子、分子或离子等__________的数量联系起来。
3．计量对象
物质的量计量对象是______________________________等微观粒子及它们的特定组合。
【即学即练 1】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．阿伏加德罗常数个微粒就是 1mol
D．物质的量只能计量微观粒子
【即学即练 2】下列关于物质的量的表示正确的有__________
A．1mol 质子 B．1mol 原子 C．1mol 小米手机
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D．1molNaCl E．1mol 氧元素 F．1molNa+
知识点 02 阿伏加德罗常数
1．定义
1mol 某种微粒 集合体中所含的微粒数与____________________相等。
____________________称为阿伏加德罗常数，近似为__________。
阿伏加德罗常数符号是_____，单位是______。
2．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n＝______
【即学即练 3】填空
(1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。
(2)1molNH3中的氢原子数目是_________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
(4)1.204×1023 个CH4分子的物质的量__________。
(5)6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是___________。
知识点 03 摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为_____，单位是__________。
2．n、m、M之间的关系：__________。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的__________或__________相等
【即学即练 4】下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量
B．2molH2O的摩尔质量是 36g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是 44g
D．SO 的摩尔质量是 96g·mol-1
知识点 04 化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系
1．化学方程式中化学计量数的含义：
既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。如：
2H2+O2=====2H2O表示 2个H2分子与 1个O2分子在点燃条件下生成 2个 H2O分子，也表示___________
_________________________________________________。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
以H2与O2反应生成 H2O为例：
【即学即练 5】9.75 g 锌与含______ mol HCl 的盐酸刚好完全反应，放出______ mol H2，在溶液中有______
mol Zn2＋和______ mol Cl－。
考法 01 对物质的量概念的理解
构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因
此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。
(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数
量”等。
(2)物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，
不适合表示宏观物质的数量。
例：1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是错误的。
(3)在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示 1摩尔氢分子，1 mol H 表示 1摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1摩尔氢离子。而1 mol 氢
的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。
(4)物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
【典例1】下列说法错误的是(　　)
A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮
考法 02 阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是 0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是 mol-1 ，近似值为
6.02×1023 mol-1。
【典例2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的 12C原子数是 NA
B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023
C．1 mol O2中含有的分子数为 NA
D．含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol
考法 03 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
1．n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。
其中 NA的单位是 mol－1，NA的近似值为 6.02×1023 mol－1。
2．M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。
若M的单位是 g·mol－1时，则m的单位是 g。
3．由关系式 n＝和 n＝可得：＝。
【典例3】143gNa2CO3·10H2O中所含 Na+的物质的量是_____________，Na+数目是___________，所含水分
子数目是_________________。
能力拓展
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