1.2.1 物质的量（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量
课程标准 课标解读
1．知道物质的量、摩尔质量的单位及含
义。
2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗
常数的含义。
3．能进行物质的质量、微粒数目与物质
的量之间的换算。
1．利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微
粒的个数相联系，能量从宏观和微观相结合的角度分
析与解决实际问题。（宏观辨识与微观探析）
2．能进行物质的质量、物质的量、微粒个数间的转
换。（变化观念与平衡思想）
3．能通过物质的量、摩尔质量的公式定量说明物质的
组成及其变化过程。（变化观念与平衡思想）
4．通过对物质的量的学习，培养严谨求实的科学态
度，形成探索未知、崇尚真理的意识，能参与有关化
学问题的实践活动，树立终身学习的意识。（科学态
度与社会责任）
知识点 01 物质的量
1．概念：
物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号 n表示，常用单
位是 mol。
2．意义：
它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
3．计量对象
物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。
【即学即练 1】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．阿伏加德罗常数个微粒就是 1mol
D．物质的量只能计量微观粒子
答案：D
解析：A.物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，国务； B。物质的量是表
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示一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，错误；C. 阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol 表示
微粒的集合体，两者表示的对象不一样，错误；D.物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、
中子、电子及它们的特定组合），正确。故选 D。
【即学即练 2】下列关于物质的量的表示正确的有__________
A．1mol 质子 B．1mol 原子 C．1mol 小米手机
D．1molNaCl E．1mol 氧元素 F．1molNa+
答案：ADF
解析：物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）及它们的特定组合，在计量
原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。其中 B选项没有指明是哪一种原子，C选项，手机
是宏观物质，E选项元素是一个宏观概念，不表示微粒。故选 ADF。
知识点 02 阿伏加德罗常数
1．定义
1mol 某种微粒 集合体中所含的微粒数与 0.012 kg12C中所含的原子数相等。
0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为 6.02×1023mol－1。
阿伏加德罗常数符号是 NA，单位是 mol－1。
2．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n＝
【即学即练 3】填空
(1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。
(2)1molNH3中的氢原子数目是_________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
(4)1.204×1023 个CH4分子的物质的量__________。
(5)6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是___________。
答案：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023 （个）
(2)1 个NH3中含有 3个H原子，故 1molNH3中的氢原子数目为 3×6.02×1023=1.806×1024（个）
(3)1 个Na2CO3中 由 2个Na+，1.5molNa2CO3中Na+为1.5mol×2=3mol ， 故 Na+的数目为
1.5×2×6.02×1023=1.806×1024 （个）
(4)由n=得，n(CH4)==0.2mol
(5)1 个氧原子中含有 8个质子，故质子数目为 8×6.02×1023（个）=4.816×1024（个）
知识点 03 摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol 或g·mol－1。
2．n、m、M之间的关系：M＝。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
【即学即练 4】下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量
B．2molH2O的摩尔质量是 36g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是 44g
D．SO 的摩尔质量是 96g·mol-1
答案：D
解析：A.当质量以 g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量，错误；B.摩尔质
量是单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是 18 g·mol-1，错误；C.摩尔质量的单位是 g·mol-
1，错误；D. SO 的摩尔质量是 96g·mol-1，正确。
知识点 04 化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系
1．化学方程式中化学计量数的含义：
既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。如：
2H2+O2=====2H2O表示 2个H2分子与 1个O2分子在点燃条件下生成 2个 H2O分子，也表示 2molH2和
1molO2在点燃条件下完全反应，生成 2molH2O。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
以H2与O2反应生成 H2O为例：
4g 32g 36g 2mol 1mol 2mol
【即学即练 5】9.75 g 锌与含______ mol HCl 的盐酸刚好完全反应，放出______ mol H2，在溶液中有______
mol Zn2＋和______ mol Cl－。
答案：0.3　0.15　0.15　0.3
解析：n(Zn)＝＝0.15 mol，
n(HCl)＝＝0.3 mol，n(H2)＝＝0.15 mol，n(ZnCl2)＝＝0.15 mol。
考法 01 对物质的量概念的理解
构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因
此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。
(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数
量”等。
(2)物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，
不适合表示宏观物质的数量。
例：1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是错误的。
能力拓展
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