《精准解析》云南省昆明市第一中学2022届高三第八次考前适应性训练理科综化学试题（原卷版）

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昆明市第一中学 2022 届高中新课标高三第八次考前适应性训练

理科综合化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所

粘贴.的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.答第 I卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水

签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置

绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 I-127 Pb-207

第I卷(选择题，共 126 分)

一、选择题：本题包括 13 小题，每小题 6分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 北京冬季奥林匹克运动会是充满中国智慧的绿色、科技奥运。下列说法错误的是

奥运场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉属于合金

B. 上千辆氢能源汽车为奥运服务，氢能环保且可再生

C. 清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料

D. “冰丝带”使用 CO2跨临界制冷循环技术，蒸发、压缩循环时分别吸热、放热

2. 下列说法正确的是

A. 清洗试管中的银镜可用氨水浸泡

B. 用100mL 容量瓶配制 100g 质量分数为 20%的食盐水

C. 液溴用带玻璃塞的棕色细口试剂瓶保存，并加少量水液封

D. 做焰色反应的铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

3. 轴烯是独特的环状烯烃，[3]轴烯的结构如图。下列有关[3]轴烯的说法错误的是

A. 与苯互为同分异构体B. 与环戊二烯( )互为同系物

C. 分子中所有原子位于同一平面 D. 能发生加成反应和氧化反应

4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 胆矾溶液中加入绿豆大小的钠：Cu2++2Na=Cu↓+2Na+

C. 偏铝酸钠溶液中加入小苏打水：AlO +HCO +H2O=Al(OH)3↓+CO

过量二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO +HClO

5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数，查德威克

实现了核反应： W+ He→ X+ n，Y有Y2、Y3两种常见的气态单质，Z的原子序数是 X的两倍。下列

说法错误的是

A. 原子半径的大小：Z>W>X>Y

B. X、Y都存在 10 和18 电子的氢化物

W 能与氢氧化钠溶液反应：W+2NaOH=Na2WO2+H2↑

D. Z 能在 XY2气体中燃烧，生成

的

单质和化合物中均含共价键

6. 优质的锂碘电池植入体内，可用十年之久，这对携带心脏起搏器的病人十分有利。它的正极材料是聚2

—乙烯吡啶(简写为 P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，主要传导锂离子，电池总反应为：

P2VP·nI2+2Li=2LiI+P2VP·(n-1)I2(n≥1)。下列有关该电池的说法错误的是

A. 放电过程中固态电解质薄膜的质量逐渐减小

B. 理论上，制造该电池所需单质的质量比≥18.1

C. 正极反应为 P2VP·nI2+2e-+2Li+=2LiI+P2VP·(n-1)I2

D. 该电池具有不间断工作、体积小、质量小、寿命长等优点

7. 常温下，用 0.01mol•L-1 氨水滴定20mL 浓度均为0.01mol•L-1 的HCI 和HCOOH 混合溶液。相对导电能力

随加入氨水体积的变化趋势如图所示。已知 Ka(HCOOH)=1.8×10-4。下列有关叙述正确的是

A. a 点溶液的 pH 为1.7

B. b 点溶液中：c(HCOO-)+c(Cl-)=c(NH )

C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH )>c(HCOO-)

D. 滴定至pH=4-lg1.8 时，HCOOH 的电离度达到50%

第II 卷(非选择题，共 174 分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第32 题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第 33 题~第38 题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共 11 题，129 分。

8. 硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]都是在生产、生活中有重要用途的亚铁盐，探究其饱和溶

液稳定性的实验如下：先分别配制 FeSO4、(NH4)2Fe(SO4)2饱和溶液，测定pH 分别为 4.46、4.22，后续实

验如图所示。

实验结果如表：

硫酸亚铁和硫酸亚铁铵饱和溶液稳定性对比实验研究

溶质0min 1min 15min 60min 3h 5h 24h

FeSO4

淡淡的桔

黄色

桔红色红色红色深红深红深红

(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色米色米色浅黄黄色桔红桔红

回答下列问题：

（1）用白瓷点滴板做上述对比实验的主要优点是____(答出两条)。

（2）由该实验可以得出两种饱和溶液的稳定性：FeSO4____(NH4)2Fe(SO4)2(填“大于”“小于”或“等于”，下

同)，物质的量浓度：FeSO4____(NH4)2Fe(SO4)2。

（3）FeSO4饱和溶液需要新配制，若久置会发黄、变浑浊，且 pH 减小，发生反应的离子方程式为____。

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