《高考化学题型解读及方法突破》题型07-化学计算（原卷版）

3.0 cande 2025-05-15 15 4 16.75KB 2 页 3知币

专题 07 化学计算

考点 1 有关溶液 pH 的简单计算

【样题 1】已知在 100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为 100℃)，水的离子积 KW＝

1×10－12。下列说法正确的是

A．0.05 mol/L 的H2SO4溶液 pH＝1

B．0.001 mol/L 的NaOH 溶液 pH＝11

C．0.005 mol/L 的H2SO4溶液与 0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液 pH 为

6，溶液显酸性

D．完全中和 pH＝3的H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝11 的NaOH 溶液 50 mL

考点 2 与电化学有关计算

【样题 1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3

－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电

极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22．4 L 气体（标准状况），假定电解

后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移 4 mol 电子

C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D．电解后溶液中 c(H＋)为2 mol·L－1

考点 3 与物质的量有关的综合计算

【样题 1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化

钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2），39.0 g 钾与 10.1 g

硝酸钾充分反应生成 K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0. 28，则样品中 K2O2的质量

分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿

井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为

18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的 KO2的质量。

（4）KO2加热至 600℃部分分解得到产物 A。6.30 g 产物 A充分吸收二氧化碳生成碳

酸钾并产生氧气 1.12 L(标准状况)，试确定产物 A中钾、氧两种原子个数之比。如果产

物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A中两种化合物的物质的量之比。

考点 4 有机化学计算方法

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