《高考化学题型解读及方法突破》题型07-化学计算（解析版）

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专题 07 化学计算

考点 1 有关溶液 pH 的简单计算

【样题 1】已知在 100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为 100℃)，水的离子积 KW＝

1×10－12。下列说法正确的是

A．0.05 mol/L 的H2SO4溶液 pH＝1

B．0.001 mol/L 的NaOH 溶液 pH＝11

C．0.005 mol/L 的H2SO4溶液与 0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液 pH 为

6，溶液显酸性

D．完全中和 pH＝3的H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝11 的NaOH 溶液 50 mL

【解题指导】选 A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为 100℃，而不是 25℃，此时

KW＝1×10－12 。A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)

＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中 c(H＋)

＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH 溶液中 c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，

恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中 c(H＋)＝

10－3 mol/L，pH＝11 的NaOH 溶液中 c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则 50 mL×10－3 mol/L＝

V(NaO H)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确。

【考纲解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法，能

进行 pH 的简单计算，有关 pH 的计算是高考的热点和难点。这类题更加突出了运用数学思

维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。

考点 2 与电化学有关计算

【样题 1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3

－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电

极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22．4 L 气体（标准状况），假定电解

后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移 4 mol 电子

C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D．电解后溶液中 c(H＋)为2 mol·L－1

【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与电化学有关的化学计算。此类题型是利用

化学方程式进行计算的一种形式，其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“电子得失守

恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算。高考中既可以在选择题也可以在简答题、

计算题中利用电化学为依托，考查学生的计算能力。主要有以下两种类型：

1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系，以及已知量与未知量之间的桥梁，

建立计算所需的关系式。例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液

2CuSO4 ∽ 4H＋ ÍÍ∽ 2Cu ∽ O2↑ ∽ 4e－Í

Í320 g 4 mol 128 g 22.4 L 4×6.02×1023

Ím (g) x (mol) V (L) N (个)

然后根据已知和未知条件列比例求解。

2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷

量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等。

（1）在电解池中

Ín (e－) ＝（阴极）n（还原产物）×N(+e－) ＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e－)

（2）惰性电极电解氯化钠溶液（阴极放氢生氧型的电解池）

Ín (e－) ＝ n（H2）×2 ＝n（Cl2）×4 ＝ n (OH－)

考点 3 与物质的量有关的综合计算

【样题 1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化

钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2），39.0 g 钾与 10.1 g

硝酸钾充分反应生成 K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0. 28，则样品中 K2O2的质量

分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿

井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为

18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物 A。6.30 g 产物 A充分吸收二氧化碳生成碳

酸钾并产生氧气 1.12 L(标准状况)，试确定产物 A中钾、氧两种原子个数之比。如果产

物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A中两种化合物的物质的量之比。

【解题指导】（1）根据反应关系可以判断所给K的质量过量，应该用KNO3的量计

算生成的 K2O，设生成的 K2O的质量为 x。

10K + 2KNO3 = 6K2O + N2↑

2×101 g·mol-1 6×94 g·mol-1

10.1 g x

则有： =

g1.10

molg1012

1



molg946





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