《高考化学题型解读及方法突破》题型05-物质结构与性质（原卷版）

3.0 cande 2025-05-15 26 4 27.16KB 2 页 3知币

专题 05 物质结构与性质

　考点 1 原子结构与元素的性质

　　1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36 号)原子核外电

子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

　　2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

　　3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

高频考点 1 原子核外电子的排布规律

【样题 1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子

B．原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子

C．2p 轨道上有一个空轨道的 X原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y原子[来源:Zxxk.Com]

D．最外层都只有一个电子的 X、Y原子

　　考点 2 化学键与物质的性质

　　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

　　2.了解共价键的主要类型 σ键和 π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些

性质。

　　3.了解简单配合物的成键情况。

　　4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或

者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

高频考点 1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型

【样题 1】在乙烯分子中有 5个σ键和 1个π键，它们分别是 (　　)

A．sp2杂化轨道形成 σ键，末杂化的 2p 轨道形成 π键

B．sp2杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键[来源:Z|xx|k.Com]

C．C—H 之间是 sp2杂化轨道形成 σ键，C—C 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π键[来源:学科网 ZXXK]

D．C—C 之间是 sp2杂化轨道形成 σ键，C—H 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π键

　　考点 3 分子间作用力与物质的性质

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《高考化学题型解读及方法突破》题型05-物质结构与性质（原卷版）.docx

共2页,预览1页

还剩页未读，继续阅读

相关推荐