《高考化学题型解读及方法突破》方法12- 化学主观题解题方法与技巧（解析版）

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专题 12 化学主观题解题方法与技巧

高考化学二卷的功能是协调选择题与其他题型在考查知识与能力方面的关系，其特点是突

出知识的重点，强调能力的考查，必要时还在所填空格后加以指导语。

化学二卷导致考生失分的主要原因是：一是填空题重点考查考生的阅读理解和文学表述能

力，要求考生有敏捷的思维和观察能力、表达能力，表述内容既要准又须与题意贴切吻合

二是填空题答案呈发散性（而选择题仅四个选项），可以克服考生盲目猜估和侥幸得分；

三是题中信息曲径通幽，要求考生善于化“隐”为“现”跃过命题者巧布的“陷阱”，故

应考时应注意：

1、抓住关键，以新联旧

填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联

性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识

联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

【例 1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知

臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是

，反应中氧化产物是，还原产物是。

【解析】这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题。根据题意很容易得

出O3 + KI→I2 + O2这一转化关系，显然反应物中的钾元素在生成物中以何种形式出现，是

本题的难点。据钾元素在反应前后价态未变，肯定在生成物中也是 K+。那么与 K+结合的阴

离子是什么？这是突破难点的关键。此时，应从题目的字、词、句中挖掘隐含条件，抓住

“湿”字这个突破口，就知反应物中还有水参与反应，于是又得出 O3 + KI + H2O→I2 + O2

+ KX。再在此基础上进行综合思维，根据质量守恒定律和题目要求，不难推知 X－就是 OH

－，因而就有：O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH，于是第一空就完成了，后面的两空全部脱

离了题目的信息，进入整体思维，在氧化还原反应中得失电子、化合价改变、氧化剂、还

原剂、还原产物、氧化产物之间的关系进行解答。由于I－是还原剂，则氧化产物就是 I2，

这一空较容易。但不能因 O3是氧化剂，就不加思索地判断出O2是还原产物，因为 O3和O2

都是氧元素的单质，氧元素的化合价都是0，即反应前后化合价没变，于是又出现难点，

解决此难点，其关键就是看O3里的氧原子获得电子而转变成了什么。仔细观察反应方程式，

不难看出O3中有两个O原子形成了O2，价态没变，另一个 O原子进入KOH，即跟水生成

了OH—，价态降低了，所以 KOH 是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学

过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元

素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。

2、透过现象，抓住本质

【例 2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种固体组成的混合物，加入

盐酸放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充

分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有

，一定不含有，不能确定是否含有

。

【解析】⑴以题意混合物中加入盐酸放出气体可能是 HCl 与NaHCO3或Na2CO3或Na2O2等

反应，且气体通过 NaOH 溶液后体积明显减少，但又不等于零，肯定为 CO2和O2的混合气

体，固体混合物中一定含有 Na2O2。

⑵将混合固体在空气中充分加热有气体放出，说明固体中一定有 NaHCO3。

⑶ 残留固体质量有所增加，多数考生认为NaHCO3 受热分解质量减少，但Na2O2与

CO2、H2O反应固体质量增加，于是没有透过现象分析透本质便匆忙答一定有 Na2O2 和

NaHCO3 ，一定不含有的是无，不可能确定的是 Na2O、NaCl、Na2CO3的错误结论。

⑷其实抓住本质分析下列反应： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑① 2Na2O2 +

2CO2==2Na2CO3 + O2↑② 2Na2O2 + 2H 2O==4NaOH + O2↑③，可知反应 ②③ 所需的

H2O（g）、CO2均来自①。（空气中的 H2O（g）、CO2可忽略）

故无论 NaHCO3与Na2O2以怎样比例混合，充分加热后，其总质量必定减小，与命题“质

量增加”矛盾。这还隐含另一个质量增加反应：2Na2O + O2==2Na2O2。

综上正确答案是：一定含有 Na2O、Na2O2、NaHCO3；一定不含有的是无；可能含有的是

Na2CO3、NaCl。

3、变通思维，合理迁移

【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规

律和这种书写方法，若将 Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐

时可写成，等物质的量的 Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价

的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方

程式、。

【解析】这是一道填空型信息迁移题，如果运用简单模仿，则会将 Pb3O4类比Fe3O4错填为

PbO.Pb2O3、Pb[PbO2]2。正确领会题干信息必须遵守化合价分析规则和 Fe3O4书写方法。因

Fe3O4中Fe 有＋2价、＋3价，而 Pb3O4中的 Pb 却只有＋2价、＋4价。故 Pb3O4中有一个

＋4价的铅原子和两个＋2价的铅原子。变通思维后不难得：Pb3O4氧化物形式为：

2PbO.PbO2，写成盐时为 Pb[PbO4]。

同理，变通思维可写出二者与盐酸反应的化学方程式：

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O

4、利用规律，逐步推理

近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式

新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化

学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，

首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。

【例4】在 25℃时，若10 体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混

合前，该强酸溶液的pH 值x与该强碱溶液的pH 值y之间应满足的关系是

。

【解析】这道题属于强酸强碱混合的 pH 值计算题，内容源于课本、难度较大。但此题却

有较强的内在规律： pH 值与c(H+)和c(OH—)的关系规律，强酸和强碱中和规律。根据这

些规律可知：强酸中 c(H+) =10—xmol·L-1 ,强碱中c(OH—)= 10－（14—y）mol·L-1 ，由于酸碱混合

液中c(H+)<c(OH－)，即反应前 n(H+)＜n(OH－)，所以反应前有：1×10－（14—y）>10×10－x，即

10－（14—y）>101—x。

所以 —(14 — y)> 1 — x，故 x + y>15。

5、利用关系，推、验结合

近几年来，高考题中，年年都有元素及其化合物的推断题，尽管年年形式更换，但其解答

的思路未变，这类题往往以图表转化关系出现，反应较多，关系复杂，覆盖面广，综合性

强，跨度较大，文字表达较少，但容量却很多，他的功能主要考查学生对元素化合物相互

转化的关系掌握程度和推断能力，该题也是高考题中唯一的一个关于元素及其化合物的综

合题。对于这类题的解答，首先必须仔细读题看图，在读题和看图过程中能得到某些启示

这些启示就成了解题的突破口，从这些突破口出发，通过边推边验证的方法，紧紧抓住图

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