《高考化学题型解读及方法突破》方法10-化学计算方法与技巧（原卷版）
计算
确定
计算
推断
专题 10 化学计算方法与技巧
化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计
算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和
物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液 pH
与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学
计算的综合应用。
常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计
算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
一、化学计算的基本类型与解题策略
1．有关化学量与化学式的计算
有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算
分子式 相对分子质量、各元素的质量分数
考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素
的
相对原子质量
有机物的分子式、结构
有机物的通式
掌握基本概念，找出各化学量之间的关系
解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系
找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用
2．有关溶液的计算
有关溶质溶解度的计算
有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算
考查热点 有关溶液 pH 的计算
有关溶液中离子浓度的计算
有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系
一般可采用守恒法进行计算
有关溶液 pH 及离子浓度大小的计 算，应在正确理解水的离子积、
解题策略 pH 概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明
确c（H+）或 c（OH-）
3．有关反应速率、化学平衡的计算
利用化学反应速率的数学表达式进行计算
考查热点 各物质反应速率间的换算
有关化学平衡的计算
加强对速率概念、平衡移动原理的理解
解题策略 将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常
规解法的 同时，可采用极值法、估算法等解题技巧
4．有关氧化还原、电化学的计算
氧化产物、还原产物的确定及量的计算
转移电子数、电荷数的计算
考查热点 电极析出量及溶液中的变化量的计算
有关氧化还原反应的其他典型计算
解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解
5．有关化学方程式的计算
运用计算技巧进行化学方程式的有关计算
考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算
深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义 ，充分利用化学反应前后的有
解题策略 关守恒关系
搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择
6．有关综合计算
过量计算问题的分析讨论
混合物计算和解题技巧
遵
循
化
学
变
化
表
示
形
式
遵
循
复杂化学式的确定方法
考查热点 无数据计算的解决方法
数据缺省型的计算方法
讨论型计算的解题思路
隐含条件题的解决方法
化学图象题的解题技巧
认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和方法
解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知
识的分析，建立函数关系
二、化学计算的常用方法与规律
1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算
解题的一般步骤可分为： ①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，
关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该 “理论差量”可以是
质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与
参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比
例式求解。
2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
物质 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电
荷总数
氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等
电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等
气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热
化学方程式
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