《高考化学题型解读及方法突破》方法06-守恒法（原卷版）

3.0 cande 2025-05-15 25 4 36.16KB 2 页 3知币

方法 06 守恒法

【母题 1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．室温下，向 0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na＋)＞

c(SO42 －)＞c(NH4

＋ )＞c(OH－) = c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3

－ )＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3

－ )＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为 0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

1、质量守恒：是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进

行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；

结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。

2、物质的量守恒：是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。

这种方法可以应用在多步反应中的计算。可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。

3、元素守恒：即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的

量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种

类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应（非氧化还原反

应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需

要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。

4、电荷守恒：即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为

0，即正电荷总数和负电荷总数相等。电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原

理，进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关

反应中某些量的计算。

5、电子得失守恒：是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去

的电子数。无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。它广泛应

用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。21 世纪教育网

【衍生 1★★★】质量分数为 a的某物质的溶液 mg与质量分数为 b的该物质的溶液 ng

混合后，蒸发掉 pg水。得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量

（相对分子质量）为（）

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