《高考化学题型解读及方法突破》方法06-守恒法（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 38 4 51.77KB 4 页 3知币
侵权投诉
方法 06 守恒法
【母题 1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向 0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na＋)＞
c(SO42 －)＞c(NH4
＋ )＞c(OH－) = c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3
－ )＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3
－ )＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为 0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
【分析】0.01 mol·L－1 NH4HSO4中加 NaOH 溶液，当 1:1 与H＋反应结束后，由于 NH4
＋
水解呈酸性，需再加 NaOH 与NH4
＋ 反应使溶液呈中性，所以 c(Na＋)＞c(SO42 －)＞
c(NH4
＋ )，选项 A正确。B项中，虽然 HCO3
－ 水解呈碱性，但 水解微弱，c(Na
＋)与c(HCO3
－ )数值接近，所以 c(Na＋)＞c(HCO3
－ )＞c(OH－)＞c(H＋)，选项 B错误。
C项中把 c (H＋)移项得：c(OH－) = c(HCO3
－ )＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，这是质子守恒，选
项C正确。D项，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：
2c(Na ＋) = c(CH3COO －)＋c(CH3COOH) ， 两 式 联 立 得 ： c(CH3COO －)＋2c(O H －) =
c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液 pH = 4.75，即 c(H＋)＞c(OH－)，得 c(CH3COO－)＋c(OH－)＞
c(CH3COOH)＋c(H＋)，选项 D错误。
【解答】AC
【点拨】注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的综合应用。
【解题锦囊】守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特
定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题
速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓
住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升
降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的
电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插
在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到
速 算效果。
1、质量守恒：是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进
行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；
结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守 恒。
2、物质的量守恒：是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
这种方法可以应 用在多步反应中的计算。可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。
3、元素守恒：即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的
量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种
类及个数都不变的原理 ，进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应（非氧化还原反
应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需
要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
4、电荷守恒：即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为
0，即正电荷总数和负电荷总数相等。电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原
理，进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关
反应中某些量的计算。
5、电子得失守恒：是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去
的电子数。无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。它广泛应
用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。21 世纪教育网
【衍生1★★★】质量分数为 a的某物质的溶液 mg与质量分数为 b的该物质的溶液 ng
混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量
（相对分子质量）为（ ）
A.
q(am+bn)
c(m+n−p)
B.
c(m+n−p)
q(am+bn)
C.
1000 q(am+bn )
c(m+n−p)
D.
c(m+n−p)
1000 q(am+bn )
【解析】根据溶质的物质的量守恒可得：
mg×a+ng×b
Mr
=mg+ng−pq
qg /mL ×10−3
L/mL×cmol/L ，整理得：
Mr=1000 q(am+bn )
c(m+n−p)
g/
mol。
【答案】C
【点拨】溶液蒸发前后，溶质的质量和物质的量不变。
【衍生2★★★】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中
（ ）
A.c(HCOO-)＞c(Na+) B.c (HCOO-)＜c(Na+)
《高考化学题型解读及方法突破》方法06-守恒法（解析版）.docx

共4页,预览2页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：4 页 大小：51.77KB 格式：DOCX 时间：2025-05-15

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 4
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注