《高考化学题型解读及方法突破》方法03-差量法（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 19 4 81.04KB 5 页 3知币

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专题 03 差量法

【母题 1★★★】有 NaCl 和KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 7.14%的

AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入 100g Cu 片，过一段时间取出（反应

完全），洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中 NaCl 和KCl 的物质的量各为（）

A. 0.31mol；0.2mol B. 0.3mol；0.1mol C. 0.2mo l；0.1mo l D. 0.2mol；0.3mol

【分析】解:设与 Cu 反应的硝酸银的物质的量为 x

Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m

64 2mol 2×108 152

xmol 1.52g

解得：x=0.02mol

n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol

n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0. 02mol21 世纪教育网

n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25

解得:n(NaCl) =0.3mol n (KCl) =0.1mol

【解答】B

【点拨】只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前和后具体的量，能

更深刻地抓住本质，提高思维能力。

【解题锦囊】差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差

值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化

等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一

定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列

出比例式，求出答案。

1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间，一般都有一定的关系.如任

取两种物质的物理量，分别为 x,y. 当x 值增大或减小时，y也成比例地变化。且 x与y的

差值也呈相应变化。数学表达式为:

＝

x1−y1

x2−y2

。

2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差

(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等。

② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应，可能差量的增减方向并

不一致，这就要取其代数和.若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。

③ 正确分析形成差量的原因，找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法

解题的关键。

【衍生 1★★★】取一定量的 CuO 粉末与 0. 5L 稀硫酸充分反应后，将一根 50g 铁棒插

入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 0.24g。并收集到 224mL 气体（标准状

况）。CuO 粉末的质量为（）

A. 0.8g B. 1.8g C. 2.8g D. 8g

【解析】由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化

时涉及到下列两个反应：

① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者为 0.24g。

① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ △m1

56g 1mol 56g

0.01mol 0.56g

△m2-△m1 = 0.24g，△m2=△m1 + 0.24g = 0.56g + 0.24g = 0.80g[来源:21 世纪教育网]

设CuO 的物质的量为 x，CuSO4的物质的量也为 x，

② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2

1mol 8g

X 0.80g

解得： X=0.1mol

m(CuO)= 0.1mol•80g/mol=8g

【答案】D

【点拨】注意差量的选择和应用。

【衍生 2★★★】将 12.8 克由 CuSO4和Fe 组成的固体，加入足量的水中充分反应后，

滤出固体，干燥后称得 5.2 克。求原混合物中 CuSO4和Fe 质量各为（）[来源:21 世纪教

育网]

A. 6g，8g B. 4.8g，8g C. 8g，4.8g D. 8g，4g

【解析】此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe 过量。

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