《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时24 物质的量在化学方程式计算中的应用（精练）（原卷版）

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课时 24 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．0.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
2．将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
3．将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2 g，则原
硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1
4．将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
5．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说
法正确的是(　　)
A．反应中 Na 与NaOH 的质量相等 B．反应中 H2O和H2的质量相等
C．反应中 H2O和H2的质量之比为 2∶1 D．反应中 Na 与NaOH 的物质的量之比为 1∶1
6．标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 1 mol
3.25 g x L
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 22.4 L
3.25 g x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 2 g
0.05 mol x L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 2 g
3.25 g x L
7．0.3 mol 氯气和足量的金属 M反应，生成 0.2 mol MCln，则 n等于(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
8．将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2 g，则原
硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1
10．取 3.5 g 某二价金属的单质投入 50 g 溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有
剩余；若取 2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为(　　)
A．24 B．40 C．56 D．65
11．1L1mol/LKOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中 CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为( )
A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2
12．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该
样品的纯度(质量分数)是(　　)
A．　　 B． C． D．
13．将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸 c L 中加热完全溶解，反应中转移电子 d个，设 NA为阿
伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．可以收集到氯气 B．NA可表示为： [来
C．反应后溶液中的 Cl―数目为： D．反应后溶液中的 H＋数目为：bc-2d[来源:学
14 ． 把 NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物 6.56g 溶于水配成 100mL 溶液，其中 Na+的浓度为
0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热到质量不再改变为止，则其质量减少了(　　)
A．3.91g B．2.56g C． 5.66g D．1.21g
15．将一定量的锌与 100mL18.5mol·L-1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A16.8L(标准
状况)。将反应后的溶液稀释到 1L，测得稀释后溶液的 H+浓度为 1mol/L。向反应后的溶液中加入 NaOH 溶
液500ml 刚好锌沉淀完全。下列叙述中错误的是( )
A．反应中生成 Zn(OH)274.25g B．NaOH 的浓度是 5mol/L
C．气体 A中SO2标况下的体积为 3.36L D．反应中共转移电子 1.5mol
16．将铁加入 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为 V L(标准状况下)，将铝加
入100 mL 2 mol·L－1 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3V L。下列说法正确的是(
)
A．原铁和铝的物质的量相等
B．原盐酸的浓度为 2 mol·L－1
C．铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 1∶3
17．向 500 mL 氢氧化钠溶液中投入 10.8 g 铝，二者恰好完全反应，计算回答：
(1)铝的物质的量是 。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。
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