《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时24 物质的量在化学方程式计算中的应用（精练）（解析版）

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课时 24 物质的量在化学方程式计算中的应用

1．0.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)

A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1

【答案】D

【解析】CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

　 56 g　2 mol

0.56 g　c(HCl)×20×10－3 L

则：＝，解得 c(HCl)＝1.00 mol·L－1。

2．将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)

A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

【答案】C

【解析】n(Fe)＝＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，

可知 Fe 过量，所以应按 CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64

g。

3．将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2 g，则原

硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1

【答案】B

【解析】Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm

　　　 1 mol 8 g

　　　 n(CuSO4) (8.2－8) g

n(CuSO4)＝＝0.025 mol，c(CuSO4)＝＝0.25 mol·L－1。

4．将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)

A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

【答案】C

【解析】n(Fe)＝＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，

可知 Fe 过量，所以应按 CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64

g。

5．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说

法正确的是(　　)

A．反应中 Na 与NaOH 的质量相等 B．反应中 H2O和H2的质量相等

C．反应中 H2O和H2的质量之比为 2∶1 D．反应中 Na 与NaOH 的物质的量之比为 1∶1

【答案】D

【解析】该反应中，Na 与NaOH 的物质的量之比为 1∶1，质量之比为 23∶40，所以 A项错误，D项

正确；H2O与H2的物质的量之比为 2∶1，质量之比为 18∶1，所以 B项、C项均错误。

6．标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是(　　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1 mol 1 mol

3.25 g x L

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65 g 22.4 L

3.25 g x L

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1 mol 2 g

0.05 mol x L

D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65 g 2 g

3.25 g x L

【答案】B

7．0.3 mol 氯气和足量的金属 M反应，生成 0.2 mol MCln，则 n等于(　　)

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】C

【解析】根据氯原子守恒，可知 0.3 mol Cl2和0.2 mol MCln均含 0.6 mol Cl。

8．将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2 g，则原

硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1

【答案】B

【解析】Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm

　　　 1 mol 8 g

　　　 n(CuSO4) (8.2－8) g

n(CuSO4)＝＝0.025 mol，c(CuSO4)＝＝0.25 mol·L－1。

9．将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)

A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

【答案】C

【解析】n(Fe)＝＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，

可知 Fe 过量，所以应按 CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64

g。

10．取 3.5 g 某二价金属的单质投入 50 g 溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有

剩余；若取 2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为(　　)

A．24 B．40 C．56 D．65

【答案】A

【解析】n(HCl)＝＝0.25 mol，R＋2HCl===RCl2＋H2↑，二价金属最大摩尔质量＝＝28 g·mol－1；二价

金属最小摩尔质量＝＝20 g·mol－1，20<Mr<28。

11．1L1mol/LKOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中 CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为( )

A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2

【答案】A

【解析】反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设 CO32-的物质的量为 xmol， HCO3—的物质的

量为 ymol，根据钾元素守恒得 2x+y=1，根据碳元素守恒得 x+y=0.8，二者联立得 x=0.2，y=0.6，在混合溶

液中两种离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故 CO32- 与HCO3—的物质的量浓度之比为

0.2:0.6=1:3。故选 A。

12．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该

样品的纯度(质量分数)是(　　)

A．　　 B． C． D．

【答案】A

【解析】由题意知(w1－w2)g 应为 NaHCO3分解生成的 CO2和H2O的质量，设样品中 NaHCO3质量为 x

g，由此可得到如下关系：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 质量差

2×84 　　　 62

x 　　 w1－w2

则x＝，故样品纯度为＝＝。

13．将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸 c L 中加热完全溶解，反应中转移电子 d个，设 NA为阿

伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．可以收集到氯气 B．NA可表示为： [来

C．反应后溶液中的 Cl―数目为： D．反应后溶液中的 H＋数目为：bc-2d[来源:学

【答案】B

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