《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时21 铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐（精练）（解析版）

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课时 21 铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐
1．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+
【答案】B
【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
2．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是(　　)
A．稀硫酸　　　B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和 H2。Fe 与AgNO3溶液发生置换反应，析
出的 Ag 附着到铁片表面，铁片的质量增加。Fe 与Fe2(SO4)3溶液发生反应生成 FeSO4，铁片质量减轻，溶
液的质量增加。
3．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成 FeCl2的是( )
A．少量氯水 B．氯化铜溶液 C．浓盐酸 D．液氯
【答案】D
【解析】A项，氯水中有 Cl2+H2O HCl+HClO，铁可以和稀盐酸反应 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，故 A
不符合题意； B项，氯化铜溶液会和铁反应 Fe+ CuCl2=FeCl2+Cu,故B不符合题意；C项，浓盐酸会和铁反
应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，故 C不符合题意；D项，氯气和铁需要加热条件下才反应而且反应产物是氯化铁，
故D符合题意；故选 D。
4．欲除去 FeSO4溶液中少量的 Fe2(SO4)3，可选用的物质是( )
A．氢氧化钠溶液 B．铁粉 C．铜粉 D．氯水
【解析】B
【解析】A项，氢氧化钠与硫酸亚铁和硫酸铁均能反应，分别生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，不能除去
硫酸铁，A错误；B项，铁粉可以把硫酸铁还原生成硫酸亚铁，不会引入新的杂质，B正确；C项，铜能
够还原硫酸铁，但引入了铜离子产生新的杂质，C错误；D项，氯水可以把亚铁离子氧化，D错误；故选
B。
5．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是(　　)
A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3
【答案】C
【解析】Fe3O4无法通过复分解反应得到，A不符合题意；硫酸铁可以通过 FeSO4与O2化合得到，也
可以通过 Fe(OH)3 与稀 H2SO4发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B不符合题意；FeCl2可以
由FeCl3和Fe 化合得到，也可以由 Fe(OH)2和HCl 发生复分解反应得到，也可以由 Fe 和HCl 置换得到，C
符合题意；Fe(OH)3可以通过 Fe(OH)2、O2和水的化合得到，也可以通过 FeCl3和NaOH 发生复分解反应得
到，但无法通过置换得到，D不符合题意。
6．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
【答案】B
【解析】A项，先滴加氯水，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，即使原溶液不含 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后也显
红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3+，故 A错误； B项，KSCN 与Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无
此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后
溶液中有 Fe3+，证明原溶液含有 Fe2+，故 B正确；C项，溶液中若含有 Mg2+也有该现象，故 C错误；D项，
溶液中若含有 Cu+，也有该现象，故 D错误；故选 B。
7．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4
C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2
【答案】B
【解析】A项，Fe 和Cl2在加热条件下发生反应生成 FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3，物质间的转化能实现，
故A不符合；B项，常温下 Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故 B符合；C
项，Fe 和H2O(g)在高温条件下发生反应生成 Fe3O4和H2：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，物质间的转化能
实现，故 C不符合；D项，Fe 和FeCl3溶液反应生成 FeCl2：Fe+2Fe3+=3Fe2+，物质间的转化能实现，故 D
不符合；故选 B。
8．在下列各溶液中分别加入铁片，片刻后取出铁片洗净、干燥、称量，使铁片质量增加的溶液是( )
A．稀 H2SO4B．Zn(NO3)2C．CuSO4D．FeCl3
【答案】C
【解析】A项，铁片和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和H2，反应片刻后将铁片取出、洗净、干燥、称量，
铁片质量减少，A项不符合题意；B项，Zn(NO3)2与铁片不反应，B项不符合题意；C项，铁片和 CuSO4
反应生成 FeSO4和Cu，析出的铜附着在铁片上，根据反应方程式可知，每消耗 56g 铁同时析出 64g 铜，故
反应片刻后将铁片取出、洗净、干燥、称量，铁片质量增加，C项符合题意；D项，铁片和 FeCl3反应生成
FeCl2，反应片刻后将铁片取出、洗净、干燥、称量，铁片质量减少，D项不符合题意；故选 C。
9．将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生 D．无变化
【答案】B
【解析】将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成 NaOH 和O2，有气泡产生，生成的
NaOH 和O2再和 FeCl2反应生成红褐色沉淀 Fe(OH)3，故 B选项符合题意。故选 B。
10．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe 粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
【答案】A
【解析】A项，Fe 粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；B项，Fe2O3粉末呈红棕色，可用于染料，
B错误；C项，Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；D项，FeCl3溶液具有氧化性，用
于蚀刻铜电路板，D错误；故选 A。
11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加
热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是(　　)
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
【答案】B
【解析】Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4，再加氢氧化钠生成白色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热时被氧化
为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解后生成 Fe2O3，故 B项符合题意。
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
【答案】A
【解析】A项，题中离子方程式符合实验事实，原子、电荷均守恒，A项正确；B项，该离子方程式
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