《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时21 铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐（精讲）

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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
课时 21 铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐
【目标导航】
1．掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
2．掌握 Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及 Fe3＋、Fe2＋的检验方法。
【知识导图】
一、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的物理性质
化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
2．铁的氢氧化物的制备
物质 Fe(OH)2Fe(OH)3
实验操作
实验现象
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 色 ，最终
变为红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
反应离子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验结论
Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱通过复分解反
应制得
3．铁的氢氧化物的化学性质
(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱。
(2)氢氧化铁和氢氧化亚铁都能与酸反应生成盐和水。
①Fe(OH)3+3H+=Fe 3+
+3H 2O；
②Fe(OH)2+2H+=Fe 2+
+2H 2O。
(3)Fe(OH)2的还原性：Fe(OH)2极易被空气中的 O2氧化为 Fe(OH)3。
(4)Fe(OH)3的不稳定性：Fe(OH)3受热易分解，其化学方程式为 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
二、制备 Fe(OH)2的实验创新
方法一：有机覆盖层法。在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插
到液面以下，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示：
方法二：还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，关闭止水夹 a，产生的 H2把生成的 FeSO4溶液压入 B中与 NaOH 溶液混
合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图 2所示。
方法三：电解法(注：图 3中A在该条件可以在溶液中生成 Fe2+)
A铁棒在溶液中生成的 Fe2+随即与 NaOH 溶液反应，生成 Fe(OH)2白色沉淀，由于有苯层防护，可以
长时间观察到白色沉淀。
三、铁盐、亚铁盐
1．Fe2+与Fe3+的转化
实验操作
实验现象 (1)加入铁粉后 FeCl3溶液由黄色变为浅绿色；
(2)滴入 KSCN 溶液不变色；
(3)滴入氯水后变红色
反应方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
实验结论 Fe3+ Fe2+
2．铁三角”的转化关系——Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成+2 价或+3 价的铁。
(2)Fe2+既有氧化性又有还原性，还原性为主。
Fe Fe2+ Fe3+
(3)Fe3+具有较强的氧化性，可被还原为+2 价或 0价的铁，通常被还原为 Fe2+。
Fe Fe3+ Fe2+
四、检验 Fe2＋、Fe3＋的常用方法
1．Fe3＋的检验
(1)观察法：溶液呈棕黄色，证明含有 Fe3＋
(2)KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色，证明含有 Fe3＋
离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)碱液法：加入氨水或 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，证明含有 Fe3＋
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
(4)淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝，证明含有 Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
(5)⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，证明含有 Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
2．Fe2+的检验
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