《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时20 铁的单质及其氧化物（精练）（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 21 4 4.61MB 10 页 3知币
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课时 20 铁的单质及其氧化物
1．Fe 在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3 价铁元素的是( )
A．Cl2B．CuSO4C．S D．H2SO4
【答案】A
【解析】A项，Cl2与铁反应生成+3 价铁：2Fe+3Cl22FeCl3，A项正确；B项，铁与硫酸铜反应生
成+2 价铁：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B项错误；C项，硫与铁反应生成+2 价铁：Fe+S FeS，C项错误；
D项，铁与稀硫酸反应生成+2 价铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，D项错误；故选 A。
2．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主
要成分是(　　)
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．CuFeS2
【答案】C
【解析】四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁。
3．下列化合物中，含铁量最高的是( )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．FeS
【答案】C
【解析】Fe2O3和Fe3O4变成含一个 Fe 原子的形式，则分别为：FeO、 、 ；硫的相对原子质
量为 32，氧的相对原子质量为 16，则可以将 FeS 看作 FeO2；与 Fe 原子结合的 O原子个数越少，Fe 的质量
分数越大，由此可得：FeO 中Fe 原子结合的 O原子个数最少，因此 Fe 元素的质量分数最大，故选 C。
4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．Fe3O4
【答案】C
【解析】A项，Fe 与Cl2反应可以直接生成 FeCl3，A项错误；B项，Cu 与Cl2反应直接生成 CuCl2，故
CuCl2能由单质直接化合生成，B项错误；C项，Fe 与Cl2反应只生成 FeCl3而不是 FeCl2，故 FeCl2不能由
单质直接化合生成，C项正确；D项，铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4，故 Fe3O4可以由单质直接化合生成，
D项错误；故选 C。
5．一定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积
比是(　　)
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
【答案】B
【解析】根据 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2可知，1 mol Fe 与足量盐酸反应生成 1
mol H2，1 mol Fe 与足量水蒸气反应生成
4
3
mol H2，故相同条件下产生 H2的体积比是 3∶4，故选 B。
6．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是(　　)
A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A项，铁与硫酸亚铁不反应，铁片质量不变，不符合题意； B项，根据化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片质量减少，但有气体生成，不符合题意；C项，铁与硫酸铁溶液反应，铁片质
量减少，没有气体生成，符合题意；D项，根据化学方程式 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，铁片表面析出银，
铁片质量增加，不符合题意。
7．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是(　　)
A．是氧化还原反应 B．铁是还原剂
C．需在高温条件下进行 D．产物是氧化铁和氢气
【答案】D
【解析】在高温下，铁与水蒸气发生的置换反应是氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，铁作还原
剂。
8．铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32 g，
则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol
【答案】C
【解析】根据 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2可知，固体增加的质量为氧元素的质量，n(Fe)＝n(O)＝
×＝1.5 mol。
9．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是(　　)
A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧 D．Fe 投入到 CuSO4溶液中
【答案】C
【解析】选项 C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成 FeCl3。
10．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是( )
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
【答案】D
【解析】A项，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；B项，铁和盐酸反应生
成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；C项，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，
错误；D项，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确；故选 D。
11．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将铜屑加入 Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】A
【解析】A项，符合 3个守恒，正确；B项，电荷不守恒，Fe3O4中Fe 有两种价态：＋2、＋3，所以
产物中有 Fe2＋、Fe3＋，错误；C项，得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；D项，不符合客观实际，反应
后只能产生 Fe2＋和H2，错误。
12．有一粉末，它是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取 3.04 g 粉末加热，同时通入足量的 CO 使
之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀 5 g，则该粉末的组成可能是(　　)
A．只有 Fe2O3 B．只有 FeO
C．等物质的量的 FeO 和Fe3O4 D．等物质的量的 Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【 解 析 】 用 澄 清 石 灰 水 把 产 生 的 气 体 充 分 吸 收 ， 产 生 沉 淀 5 g ， 则 生 成 的 CO2的 物 质 的 量 为
n(CO2)=n(CaCO3)=
5 g
100 g/mol
=0.05 mol，设铁的氧化物化学式为 FexOy，设铁的氧化物物质的量为 n
mol，则有：
FexOy+yCO=xFe+yCO2
1 y
n 0.05
得n=
0 .05
y，3．04
( 56 x+16 y)
=
0 .05
y
，x∶y=4∶5，所以 Fe 和O的原子个数比为 4∶5，选 C。
13．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，磁铁矿的主要成分是 Fe3O4，Fe2O3俗称铁红
B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在
C．能通过化合反应制得 Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得 FeCl2
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