《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时20 铁的单质及其氧化物（精讲）

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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
课时 20 铁的单质及其氧化物
【目标导航】
1．了解铁在自然界中的存在形态及冶炼方法。
2．掌握铁的物理性质和化学性质。
3．掌握铁的氧化物的性质及应用。
【知识导图】
一、铁铁元素的存在
1．游离态：铁在自然界中可以以单质的形态存在于陨铁中。
2．化合态：铁主要以化合物的形态存在，主要以+2
价和+3
价存在于矿石中，如黄铁矿(主要成分是
FeS2)、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是 FeCO3)等。。
3．含量：铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
二、铁单质的物理性质
颜色状态 导电性、导热性、延展性 熔、沸点 特性
银 白 色固体 良好(导电性不如铜和铝)高 被磁铁吸引
三、铁单质的化学性质
1．与非金属单质反应：
(1)与Cl2反应：2Fe ＋ 3Cl 2===== 2FeCl 3。
（2）与 O2反应：
反应条件 燃烧 加热 常温、潮湿
反应产物 Fe3O4FeO Fe2O3
2．与酸反应：
如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe ＋ 2H ＋
== =Fe 2
＋
＋ H 2↑。
3．与盐反应：
如与 FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：Fe ＋ 2Fe 3
＋
== =3Fe 2
＋
，_Fe ＋ Cu 2
＋
== =Fe 2
＋
＋ Cu _ 。
4．与水蒸气反应
实验装置 产物验证 实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到
爆鸣声，证明生成了 H2；
试管内产物冷却后为黑色
晶体
铁不能与冷水、热水反应，但在高温下
能与水蒸气反应，其化学方程式为 3Fe
＋ 4H 2O(g) ===== Fe 3O4＋ 4H 2_
四、人体中的铁元素
1．成人体内含铁元素 4 ～ 5 g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。
2．人体内的含铁化合物可分为功能性铁和储存铁两类。
3．为了减少缺铁性贫血问题的发生，可在某些酱油中加入铁强化剂。
五、铁的氧化物
1．物理性质
化学式 FeO Fe2O3Fe3O4
俗称 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 +2
价+3
价+2 价，+3 价
分类 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
2．化学性质
(1)与盐酸反应的离子方程式为
①FeO+2H+=Fe 2+
+H 2O；
②Fe2O3+6H+=2Fe 3+
+3H 2O；
③Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
(2)FeO 的不稳定性：6FeO+O22Fe3O4。
3．用途
三氧化二铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)地壳中含量最高的金属元素是铁(　　)
(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( )
(3)Fe 与热水发生反应生成 Fe2O3(　　)
(4)铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(5)过量的铁和氯气反应：Fe＋Cl2=====FeCl2(　　)
(6)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4。( )
(7)铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应。( )
(8)铁与盐酸或水蒸气反应，铁都作还原剂。( )
(9)红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声。( )
(10)赤铁矿的主要成分是 Fe3O4( )
(11)Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成 Fe(OH)3( )
(12)铁锈的主要成分是 Fe2O3( )
(13)Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物( )
(14)铁与水蒸气的反应是氧化还原反应( )
(15)铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3( )
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 　(6) √　　(7) √　(8) √　(9) √　 (10) ×　(11)×　(12) √　(13)×
(14) √　(15) × 　
考点一 铁的单质
【例1】用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．装置 A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置 B中反应的化学方程式是 2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑
C．装置 C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃 D处的气体前必须检验气体的纯度
【答案】B
【解析】A项，装置 A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断
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