《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时14 氯气的实验室制法 氯离子的检验（精练）（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 26 4 1.48MB 14 页 3知币
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课时 14 氯气的实验室制法 氯离子的检验
1．如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是( )
A．长颈漏斗 B．铁架台 C．圆底烧瓶 D．酒精灯
【答案】A
【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸通过分液漏斗滴加，图中为分液漏斗
而不是长颈漏斗，A错误；故选 A。
2．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是( )
A．图甲生成 Cl2 B．图乙净化 Cl2 C．图丙收集 Cl2 D．图丁吸收 Cl2尾气
【答案】D
【解析】A项，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，
故A错误；B项，碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故 B错误；C项，氯气的密度比空气大，
应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故 C错误；D项，氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的
氯气，故 D正确；故选 D。
3．实验室制取 Cl2时，能用于干燥 Cl2的试剂是( )
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．固体烧碱 D．生石灰
【答案】B
【解析】A项，碱石灰和氯气反应，不能干燥氯气，A错误；B项，浓硫酸和氯气不反应且可以吸收
水蒸气，B正确；C项，固体烧碱是氢氧化钠，可以和氯气反应，不能干燥氯气，C错误；D项，生石灰
主要含有氧化钙，可以和氯气反应不能干燥氯气，D错误；故选 B。
4．某实验的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是(　　)
A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液
【答案】D
【解析】虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，
吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则
吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用自来水
吸收效果不好，C项错误。
5．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
【答案】D
【解析】盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量， A错误；在讲台上直接做氯气
的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于
吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。
6．检验 Cl－时所用试剂 HNO3的作用是 (　　)
A．防止 CO 的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3沉淀 D．防止 NO 的干扰
【答案】A
【解析】检验 Cl－加入的 AgNO3溶液，能与 CO 结合生成 Ag2CO3白色沉淀，干扰 Cl－的检验。
7．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则
这种试剂是(　　)
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、
新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，错误；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧
化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，
正确；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，错误。
8．自来水是用 Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂
鉴别( )
A．金属钠B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH 溶液
【答案】C
【解析】自来水中的 Cl-、Cl2、HClO 都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但
无明显现象，A选项 Na 与水反应具有同样现象，而 Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选 C。
9．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加 AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有(　　)
A．Na+ B．Cl- C．Al3+ D．CO32-
【答案】B
【解析】由操作和现象可知白色沉淀为 AgCl，则溶液中含氯离子。
10．实验室用 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取 Cl2。下列说法正确的是(　　)
A．MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂
B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去 Cl2中混有的 HCl
D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
【答案】A
【解析】发生 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn 元素的化合价降低、Cl 元素的化合价升高，则
MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，A正确；若用长颈漏斗代替，氯气易从长颈漏斗逸出，且无法控制
浓盐酸的用量，盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B错误；氯气与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和
食盐水除去，C错误；氯气与水反应生成 HClO 具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白
性，D错误。
11．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 292gHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用174gMnO2
与足量浓盐酸反应。若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的质量( )
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】浓盐酸与 MnO2反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O， ①用含 292gHCl 的
浓盐酸与足量的 MnO2反应；实际消耗不足292gHCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故产
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