《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时14 氯气的实验室制法 氯离子的检验（精讲）

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
课时 14 氯气的实验室制法 氯离子的检验
【目标导航】
1．了解实验室制取气体时选择发生、除杂、收集和尾气处理等装置的依据，学会 Cl2的实验室制法。
2．掌握 Cl－的检验方法。
【知识导图】
一、氯气的实验室制法
1．反应原理：
(1)化学方程式为 MnO2+4HCl( 浓 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)离子方程式为 MnO2+4H +
+2Cl -
Mn 2+
+Cl 2↑+2H2O。
2．反应装置：
3．净化装置：用饱和食盐水除去 HCl，用浓硫酸干燥
4．收集方法：向上排空气法 (或排饱和食盐水法)
5．尾气处理：用碱液吸收
6．满验方法：①观察集气瓶口呈黄绿 色 ，则收集满；②湿润的淀粉-KI 试纸在集气瓶口变蓝，则收集
满；③湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满。•
二、氯离子的检验
1．实验操作：
(1)在三支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液。
(2)向三支试管各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。
(3)再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．实验现象：
实验操作
实验现象
反应离子方程式
滴入几滴 AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag +
+Cl -
=AgCl↓
NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag +
+Cl -
=AgCl↓
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产
生
2Ag++CO32-
=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag+
+CO2↑+H2O
3．实验结论：
检验 Cl－时，应先加 AgNO3
溶液，再滴加少量稀
HNO 3_，(或滴加稀
HNO 3
酸化的
AgNO 3
溶液)，若有
白色沉淀产生，则说明溶液中含有 Cl －
，其中加入稀 HNO3的目的是排除 CO 等离子干扰。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O(　　)
(2)用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HCl(　　)
(3)用浓硫酸或碱石灰干燥 Cl2(　　)
(4)氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气(　　)
(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2(　　)
(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2是否收集满(　　)
(7)向某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl－( )
(8)向某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－( )
(9)向某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 Cl－( )
(10)向某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－( )
(11)用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子( )
(12)检验 Cl2中是否混有氯化氢气体，可采用将气体通入硝酸银溶液的方法( )
【答案】(1)× (2)×　(3)×　(4) ×　(5) ×　(6)×　 (1) ×　(2)×　(3) ×　(4) √　(5)×　(6) × 　
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