《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时13 氯气的性质（精讲）

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第二章海水中的重要元素——钠和氯

第二节氯及其化合物

课时 13 氯气的性质

【目标导航】

1．了解氯元素的存在及其物理性质。

2．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3．知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。

4．掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途。

【知识导图】

一、氯元素的存在与发现

1．氯元素只以化合态存在于自然界。主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在

于陆地的盐湖和盐矿中。

2．发现：18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl( 浓 )

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

二、氯气的物理性质

颜色气味状态毒性密度水溶性

黄绿色刺激性气味气体有毒比空气的密度大1体积水溶解 2

体积氯气

三、氯气的化学性质

1．原子结构：氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到 1

个电子，因此，氯气的化

学性质非常活泼，表现出强氧化性。

2．与金属反应

化学方程式反应现象

与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白烟

与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3产生大量棕褐色烟

与铜反应 Cu+Cl2CuCl2产生大量棕黄色烟

3．与非金属(H2)反应

实验操作实验现象化学方程式

在空气中点燃氢气，然后把导管

缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中

氢气在氯气中安静地燃

烧，发出苍白色火焰

H2+Cl22HCl

燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口

处的毛玻璃片

瓶口上方出现白雾

4．氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料

和药品。

四、氯气与水的反应——氯水

1．氯气与水反应

(1)在25 ℃时，1体积水溶解约 2

体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。

(2)溶于水的部分氯气与水发生反应，化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO。

(3)氯水的“3分子 4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl －

、ClO －

、H

＋、OH－。

2．次氯酸

(1)弱酸性：酸性很弱，比碳酸还弱。

(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClO 2HCl+O2↑。

(3)强氧化性：用于杀菌消毒。

(4)漂白性

实验操作现象结论

取干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的

集气瓶中，盖上玻璃片

干燥布条不褪色

干燥的氯气没有漂白

性，有水存在时，氯

气与水反应生成的

HClO 有漂白性

取湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的

集气瓶中，盖上玻璃片

湿润的有色布条褪色

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶有色鲜花褪色

中，盖上玻璃片

五、氯气与碱的反应

1．与 NaOH 反应——制漂白液

化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分为 NaClO。

2．与 Ca(OH)2反应——制漂白粉

(1)化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

(2)漂粉精：(1)中反应进行充分，产物中主要成分是 Ca(ClO)2。

3．应用

漂白液、漂白粉和漂粉精可以用作纸张等的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在( )

(2)氯气是一种黄绿色、有毒的气体( )

(3)氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应逆风向高处逃生( )

(4)铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2( )

(5)Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂( )

(6)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟( )

(7)通常状况下氯气能和 Fe 反应，氯气的储存不能用铁质容器( )

(8)干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性( )

(9)氯气能与水反应生成 HClO 和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸( )

(10)将气体通入硝酸银溶液，可检验Cl2中是否混有HCl 气体( )

(11)新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色( )

(12)Cl2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性( )

(13)工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉( )

(14)漂白粉是纯净物，84 消毒液是混合物，两者都可以长期保存( )

(15)漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色( )

(16)漂白粉的有效成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存( )

(17)使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性( )

(18)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3( )

【答案】(1)×　(2) √　(3) √　(4)×　(5) √　(6) √　(7)×　(8) ×　(9) √　(10) ×　(11)×　(12)×　(13) ×

(14)×　(15) ×　(16)×　(17) √　(18) × 　

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