《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时11 钠的几种化合物（精讲）

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时 11 钠的几种化合物
【目标导航】
1．掌握 Na2O和Na2O2的性质，了解 Na2O2的用途。
2．掌握 Na2CO3和NaHCO3的性质，并了解它们在生产和生活中的应用。
3．知道几种常见金属元素的焰色，了解焰色试验的基本操作及其应用。
【知识导图】
一、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质
氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体。
2．Na2O2与水的反应实验
实验操作 实验现象 实验结论
试管发烫，有气泡冒出 反应放热，产生气体
带火星的木条复燃 Na2O2与水反应生成 O2
pH 试纸变红色生成了碱
3．过氧化钠的化学性质
(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；其中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 Na2O2。
(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；其中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 Na2O2。
4．过氧化钠的用途
作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性
在两支试管中分别加入少量 Na2CO3和NaHCO3(各约 1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结
论填入下表：
药品实验现象实验操作 Na2CO3NaHCO3
①观察 Na2CO3和NaHCO3的外观并进
行描述
白色粉末 细小的白色晶体
②向以上两支试管中分别滴入几滴水，
振荡，观察现象；将温度计分别插入其
中，温度计的示数有何变化
粉末结块变成晶体；放热，
温度计的示数明显升高
晶体部分溶解；吸
热，温度计的示数降
低
③继续向②的试管中分别加入 5 mL
水，用力振荡，有何现象
完全溶解 部分溶解
④分别向③所得的溶液中滴入 1～2滴
酚酞溶液，有何现象
溶液变红色 溶液变微红色
初步结论
遇水生成含结晶水的晶体
(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比
NaHCO3强
加水部分溶解，溶
液碱性比 Na2CO3弱
2．碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验操作 实验现象
化学方程式
及结论
刚加热时，石灰水中有气泡，
之后无气泡，澄清石灰水无明
显变化
Na2CO3很稳定，受热不易发生分
解；但 Na2CO3·xH2O易风化
石灰水中有气泡，澄清石灰水
变浑浊，受热试管管口处有水
珠凝结
NaHCO3不稳定，受热容易分解，化
学方程式为 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
三、焰色试验
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作
4．一些金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色
金属元素 钙 锶 钡 铜
焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
温馨提醒：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(2)Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1( )
(1)Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同( )
(3)在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA( )
(4)Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色( )
(5)62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数不相等( )
(6)保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大( )
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