《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练(人教2019必修第一册)》课时10 活泼的金属单质—钠(精讲)

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时 10 活泼的金属单质——钠
【目标导航】
1.通过观察了解金属钠的物理性质。
2.理解钠的原子结构与其化学性质的关系。
3.通过实验探究了解钠单质的化学性质,并理解其保存方法。
【知识导图】
一、从原子结构认识钠的化学性质
1.结构特点钠原子结构示意图: ,最外层只有 1
个电子。
2.性质在化学反应中很容易失去这个电子,所以钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。
3.存在化合态存在,如:NaClNa2CO3Na2SO4等。
二、钠的物理性质及与氧气的反应
1.物理性质
2.钠与氧气反应
条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有色的金
属光泽,在空气中很快变暗
熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃
烧,火焰呈 ,生成淡黄 固体
结论
①钠具有银白色的金 属光泽,硬度,熔点,密度大于煤油
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下:4Na O 2== =2Na 2O;加热时:2 Na O 2===== Na 2O2
③稳定性:Na2O2Na2O
3.钠与其他非金属的反应
钠还能被 Cl2S等非金属氧化,生成相应的氯化物和硫化物。反应的化学方程式分别为 2Na+Cl2
2NaCl2Na+S Na2S
三、钠与水的反应
1.钠与水反应现象及解释
实验结论:钠与水反应剧烈,生成 NaOH,化学方程式是 2Na 2H 2O == =2NaOH H 2
2.钠的保存方法
钠应密闭保存隔绝空气,实验室中,少量的钠保存在煤油或石蜡油中。
3.若实验过程中钠不慎失火,注意不能用水灭火,而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火,因为钠与水剧
烈反应且生成氢气,会放出大量的热,甚至能引起氢气燃烧
四、钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别 反应分析
①钠与酸反应时先与酸中的 H
反应,如 2Na2HCl===2NaClH2
②如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与反应
钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
钠与盐溶液反应时先与反应,如果盐能与 NaOH 反应,则会发生复分
解反应,如 Na CuSO4溶液的反应
五、钠与熔融状态的盐反应
在熔融状态下,金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来,如:4NaTiCl4=====4NaClTi
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1)钠的相对原子质量为 11 g( )
2)钠元素只能以化合态形式存在于自然界中( )
(3)少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中( )
(4)实验后剩余的钠要放原试剂瓶( )
(5)切开的钠表很快变暗,是因为有过氧化钠生成( )
(6)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰( )
(7)子和钠原子具有不的化学性质( )
8)钠原子在化学反应中易失电子( )
(9)有大量金属钠存放时,可用水灭火( )
(10)将一小金属钠放入滴有石溶液的水中,有氢气放出,溶液变为( )
(11)将一小金属钠放入稀 CuSO4溶液中,有氢气放出,有紫红析出( )
(12)将一小投入装有氯化溶液的试管里,钠熔成小球并在液面上游动( )
(13)将一小钠放入盛盐水的烧中,烧杯底部有固体析出( )
(14)金属钠具有强还原性,可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( )
15钠会导致甲腺疾病( )
(1) × (2)  (3) (4) √ (5)× (6)  (7) ×  (8)  (9) × (10)× (11) × (12)  (13)
(14) ×  (15) ×  
点一 钠与氧气的反应
1金属钠是一活泼金属,具有金属的一性质外,还具有自的特性。下关于钠
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