《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练(人教2019必修第一册)》课时10 活泼的金属单质—钠(精讲)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时 10 活泼的金属单质——钠
【目标导航】
1.通过观察了解金属钠的物理性质。
2.理解钠的原子结构与其化学性质的关系。
3.通过实验探究了解钠单质的化学性质,并理解其保存方法。
【知识导图】
一、从原子结构认识钠的化学性质
1.结构特点:钠原子结构示意图: ,最外层只有 1
个电子。
2.性质:在化学反应中很容易失去这个电子,所以钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。
3.存在:以化合态存在,如:NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二、钠的物理性质及与氧气的反应
1.物理性质
2.钠与氧气反应
条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金
属光泽,在空气中很快变暗
钠先 熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃
烧,火焰呈黄 色 ,生成淡黄 色 固体
结论
①钠具有银白色的金 属光泽,硬度小,熔点低,密度大于煤油
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下:4Na + O 2== =2Na 2O;加热时:2 Na + O 2===== Na 2O2。
③稳定性:Na2O2>Na2O。
3.钠与其他非金属的反应
钠还能被 Cl2、S等非金属氧化,生成相应的氯化物和硫化物。反应的化学方程式分别为 2Na+Cl2
2NaCl、2Na+S Na2S。
三、钠与水的反应
1.钠与水反应现象及解释
实验结论:钠与水反应剧烈,生成 NaOH,化学方程式是 2Na + 2H 2O == =2NaOH + H 2↑。
2.钠的保存方法
钠应密闭保存隔绝空气,实验室中,少量的钠保存在煤油或石蜡油中。
3.若实验过程中钠不慎失火,注意不能用水灭火,而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火,因为钠与水剧
烈反应且生成氢气,会放出大量的热,甚至能引起氢气燃烧
四、钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别 反应分析
酸
①钠与酸反应时先与酸中的 H +
反应,如 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
②如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应
碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
盐
钠与盐溶液反应时先与水反应,如果盐能与 NaOH 反应,则会发生复分
解反应,如 Na 与CuSO4溶液的反应
五、钠与熔融状态的盐反应
在熔融状态下,金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来,如:4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)钠的相对原子质量为 11 g( )
(2)钠元素只能以化合态形式存在于自然界中( )
(3)少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中( )
(4)实验后剩余的钠块,需要放回原试剂瓶中( )
(5)切开的钠表面很快变暗,是因为有过氧化钠生成( )
(6)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰( )
(7)钠离子和钠原子具有不同的化学性质( )
(8)钠原子在化学反应中易失电子( )
(9)火灾现场有大量金属钠存放时,可用水灭火( )
(10)将一小粒金属钠放入滴有石蕊溶液的水中,有氢气放出,溶液变为红色( )
(11)将一小粒金属钠放入稀 CuSO4溶液中,有氢气放出,有紫红色铜析出( )
(12)将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里,钠熔成小球并在液面上游动( )
(13)将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中,烧杯底部有固体析出( )
(14)金属钠具有强还原性,可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( )
(15)人体缺钠会导致甲状腺疾病( )
【答案】(1) × (2) √ (3) √ (4) √ (5)× (6) √ (7) × (8) √ (9) × (10)× (11) × (12) √ (13) √
(14) × (15) ×
考点一 钠与氧气的反应
【例1】金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙
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