《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时08 氧化剂和还原剂（精讲）

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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时 08 氧化剂和还原剂(精讲)
【目标导航】
1．了解氧化剂和还原剂的概念和性质。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．学会比较物质氧化性和还原性强弱的方法。
【知识导图】
一、氧化剂和还原剂
1．概念
(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。
(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。
2．常见的氧化剂和还原剂
分类 实例
常见氧
化剂
活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等
某些阳离子 H ＋
、 Ag ＋
、 Fe 3
＋
、 Cu 2
＋
等
含较高价态元素
的物质
某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2
等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：
KMnO4、KClO3、FeCl3等
常见还 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn 等
非金属单质 H2、C、P等
原剂
含较低价态元素
的物质
某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；
某些盐：Na2S、FeCl2等
二、氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
:
三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1．根据氧化还原方程式判断
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产
物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物[来源:学科网]
还原性：还原剂＞还原产物
2．根据元素的活动性顺序判断
(1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行，如 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
(3)根据反应的难易判断
①不 同的 氧化 剂与 同一 种还 原剂 反应 ，反 应越 容易 ，说 明氧 化剂 的氧 化性 越强， 例如 ： H2＋
F2=====2HF，H2＋Cl2=====2HCl，氧化性：F2>Cl2。
②不同的 还原剂与同一种氧化剂反应，反 应越容易，说明还原剂的还原性 越强，例如 ：2Mg＋
O2=====2MgO(剧烈燃烧)，2Cu＋O22CuO(不燃烧)，还原性：Mg>Cu。
(4)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低 ) 判断[来源:Z|xx|k.Com]
①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。例如 2Fe＋3Cl2
2FeCl3(其中铁的化合价为＋3)、Fe＋S FeS(其中铁的化合价为＋2)，则氧化性：Cl2>S。
②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。例如 HCl＋
H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从反
应方程式看，HCl 不能还原浓硫酸，而 HBr、HI 却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故
还原性：HI>HBr>HCl。
(5)根据同一反应中，氧化性：氧化剂>还原剂，还原性：还原剂>氧化剂判断
例如：S＋O2=====SO2，氧化性：O2>S，还原性：S>O2。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　　)
(2)还原剂失电子越多，其还原性越强(　　　)
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　　)
(4)金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂(　　　)
(5)反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原(　　　)
(6)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数(　　　)
(7)在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原(　　　)
(8)非金属单质只具有氧化性(　　　)
(9)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　　)
(10)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　　)
(11)元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　　)
(12)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化(　　　)
(13)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然(　　　)
(14)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性(　　　)
(15)得电子难的元素，失电子越容易(　　　)
【答案】(1) ×　(2)×　(3) ×　(4)×　(5) √　(6) √ 　(7)× (8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　　(13)×
(14)×　(15)×
考点一 氧化还原反应概念间的关系
【例 1】关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A．失去电子的物质发生还原反应
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