《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时07 氧化还原反应（精讲）

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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时 07 氧化还原反应(精讲)
【目标导航】
1．从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应。
2．会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法。
3．掌握氧 化还原反应与四种基本反应类型的关系。
【知识导图】
一、从不同角度分析氧化还原反应
1．从得氧、失氧的角度
反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生还原反应。
(2)C 得到氧，发生氧化反应。
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
(1)反应：CuO＋H2=====Cu＋H2O
(2)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl
结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度
(1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)反应：H2＋Cl2=====2HCl
结论：反应前后有电子转移 ( 得失或偏移 ) 的反应都是氧化还原反应。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．关系图示
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应(　填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)
(2)复分解反应一定 不 是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
2．特殊实例
值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：
(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于
氧化还原反应。
(2)3O2=====2O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(2)示例：
(3)使用注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③电子转移数用 a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去
的电子数，当 a＝1或b＝1时，要省略。
2．单线桥法
(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
(2)示例：
(3)使用注意事项：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。
③不需要写“失去”、“得到”。
核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应(　　)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　)
(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原(　　)
(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)
(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化(　　)
(7)反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应(　　)
(8)氧化还原反应中可能没有电子转移(　　)
(9)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应(　　)
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