《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时05 离子反应（精讲）

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第一章物质及其变化

第二节离子反应

课时 05 离子反应(精讲)

【目标导航】

1．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。

2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。

3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

【知识导图】

一、离子反应

1．实验探究

实验操作现象反应前溶液中的

离子

反应后中的物质

和离子离子间的反应

向盛有 2 mL Na2 SO4

稀溶液的试管中加入

2 mLBaCl2稀溶液

白色沉

淀

Ba2＋、Cl －、Na

＋、SO

BaSO4、Cl －

、 Na

＋

Ba2＋与SO 反应

生成 BaSO4

2．概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

3．实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。

二、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤：以Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例。

(1)写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋ BaCl 2== =BaSO 4↓ ＋ 2NaCl 。

(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 2Na ＋

＋ SO ＋ Ba 2

＋

＋ 2Cl －

== =BaSO 4↓ ＋ 2Na ＋

＋

2Cl －

。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO ＋ Ba 2

＋

== =BaSO 4↓。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．意义：

(1) 表示某一个具体的化学反应，如反应 AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3可表示为 Ag ＋＋Cl －

===AgCl↓_。

(2)表示同一类型的离子反应。如 H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反

应。

三、离子方程式书写

1．离子方程式书写规则(指水溶液中的反应)

(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。

(2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一

律写其化学式。

(3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如 NaHSO4应写为 Na ＋

、 H ＋

、 SO ，多元弱酸的酸式酸根离子(如

HCO、HS－、HSO 等)不能拆开写，如 HCO 不能拆写成 H ＋

和CO。

(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作

为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如 Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若

是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。

(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。[来源:学,科,网]

(6)氨水作反应物写 NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标↑号)。

2．熟记可“拆”的物质

(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

(2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

(3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。

3．“口诀”记忆物质溶解性

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记 AgCl 不拆)；硫酸盐不溶钡和铅

(熟记 BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。

四、离子反应发生的条件

1．实验探究

实验操作

实验现象无明显实验现象有白色沉淀

混合前溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Ba2+、Cl-、Na+、SO42-

混合后溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Na+、Cl-

微粒变化没有变化 Na+、Cl-没有变化，Ba2+、SO42-变少

2．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。

3．离子反应发生的条件

(1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

(2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。

(3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(H2)。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)离子反应中一定有沉淀生成( )

(2)凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示( )

(3)反应中有气体生成的反应一定是离子反应( )

(4)离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行( )

(5)复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成( )

(6)非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应( )

(7)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑( )

(8)铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+( )

(9)碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O( )

(10)氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2++H2O+CO2= CaCO3↓+2H+( )

(11)CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应，实质上是SO 和Ba2＋生成 BaSO4的反应(　　)

(12)AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示(　　)

(13)硫酸氢钠稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O( )

(14)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-

=2H2O+BaSO4↓( )

【答案】(1) ×　(2)×　(3) ×　(4) √　(5) √　(6) × 　(7) ×　(8)×　(9) ×　(10)×　(11) √　(12) √　(13) √

(14) ×

考点一离子反应及其发生的条件

【例 1】下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)

A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应

C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

【答案】D

【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参

加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有

离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

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