《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时04 电解质的电离（精讲）

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第一章物质及其变化

第二节离子反应

课时 04 电解质的电离(精讲)

【目标导航】

1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3．掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式

【知识导图】

一、电解质和非电解质

1．电解质和非电解质的概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。

2．电解质和非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化

合物

在水溶液里和熔融状态下都不能导

电的化合物

相同点均为化合物

不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电

本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电

离

在水溶液里和熔融状态下自身不能

发生电离

所含物质

类型

① 酸：如

H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COO

H； ② 碱：如

NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如

NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金

①非金属氧化物：如

SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②

非酸性气态氢化物：如 NH3；③大

部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4

属氧化物：如

Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水

3．判断物质是否为电解质的方法

(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，

但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物 H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，

所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。

(2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是 H＋，碱电离产

生的阴离子也只有一种，并且是 OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如 NaHSO4溶于水时，电离方程

式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有 H＋生成，但同时还有 Na＋生成，所以 NaHSO4不属于酸。

4．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件

①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如 HCl 在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以 HCl

也属于电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质

①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；

②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因为稀盐酸是混合物。

(4)不导电的物质不一定不是电解质

BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们

属于电解质。

二、电解质的电离与导电性的关系

1．强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水

或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。[来源:学科网 ZXXK]

2．酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出

自由移动的离子，所以能导电。

3．金属氧化物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；由于金属氧化

物不溶于水，所以只有在熔融状态下才能电离出自由移动的离子而导电。

三、电解质的电离:学.科.网Z.X.X.K]

1．导电的原理

必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些

水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。

2．氯化钠导电的原理

(1)水溶液导电：在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

(2)熔化状态导电：温度升高，离子运动加快，克服离子间的相互作用而形成自由移动的 Na +

、Cl -

。

3．电解质的电离

(1)电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

①酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=2H +

+SO 42-。

②碱的电离(如NaOH)：NaOH=Na +

+OH -

。

③盐的电离(如NaCl)：NaCl=Na +

+Cl -

。

4．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H +

) 的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 (OH -

) 的化合物。

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(

NH 4

+¿ ¿

)与酸根阴离子构成的化合物。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1) NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质(　　)

(2)氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质(　　)

(3)CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质(　　)

(4)固体 NaCl、固体 KNO3均不能导电，所以 NaCl、KNO3均是非电解质(　　)

(5) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　)

(6)FeCl3溶液能够导电，所以 FeCl3溶液是电解质(　　)

(7)石墨有较好的导电性，不是电解质(　　)

(8)硝酸在通电的情况下，才能发生电离(　　)

(9)NaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无阴阳离子(　　)

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