《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时02 分散系及其分类（精讲）

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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时 02 分散系及其分类(精讲)
【目标导航】
1．能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系
2．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握 Fe(OH)3胶体的制备方法
【知识导图】
一、分散系及其分类
1．分散系
(1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种 ( 或多种 ) 物质里所形成的体系，称为分散系
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(3)常见分散系及其组成
分散系 分散质 分散剂
食盐水 食盐(固)水 ( 液 )
烟微小尘埃(固)空气 ( 气 )
雾微小水滴(液)空气 ( 气 )
碘酒 碘(固)酒精 ( 液 )
有色玻璃 金属氧化物(固)玻璃 ( 固 )
2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类
(1)分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液
(2)分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液
(3)分散质粒子直径在 1～100 nm 之间的分散系是胶体
3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类
分散剂状态 液体 气体 固体
胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶
举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃
常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、
淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。
二、Fe(OH)3胶体的制备
1．方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3
饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐 色 ，停止加热，即制得
Fe(OH)3胶体。
2．原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3( 胶体 ) ＋ 3HCl 。
3．注意：
（1）实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不
利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸 FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直
接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶
体发生聚沉。
（4）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将
导致氢氧化铁胶体聚沉。
（5）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
三、胶体的性质——丁达尔效应
1．实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。
分散系 用激光笔光束照射，在垂直光束方向观察时的现象
CuSO4溶液 无光亮的通路产生
Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生
2．丁达尔效应
（1）概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。
（2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
（3）应用：鉴别胶体和溶液。
（4）实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。
四、分散系的分离和提纯
1．胶体与溶液的分离
（1）方法：渗析法。
（2）原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。
（3）操作：Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的
(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。
2．胶体与浊液的分离
（1）方法：过滤。
（2）原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。
（3）实例：分离Fe(OH)3悬浊液和 Fe(OH)3胶体。
五、三种分散系的多角度比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子较多分子集合体或大
分子
大量分子集合体 (固体小
颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
稳定性稳定 介稳体系 不稳定
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