《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时01 物质的分类（精讲）

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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时 01 物质的分类(精讲)
【目标导航】
1．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
【知识导图】
一、元素与物质的关系
1．元素与物质的关系
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素――→
2．元素的存在形态
(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
3．同素异形体
每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60
等，
像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体：氧气和臭氧(O3)。
4．物质与微粒的关系
物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金
刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。
5．纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．元素、微粒及物质间关系图解
二、物质的分类
1．物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类
对下列化合物进行分类：① NaCl　② HCl　③ CaCl2　④ CuO　⑤ H2O　⑥ Fe2O3
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②
(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥
(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥
2．交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类
如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐.
3．树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类
如：物质的分类 (依据组成和性质)
三、物质的分类
1．单质分类
2．氧化物的分类
氧化物：有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。根据氧化物的性质可以分为酸性氧化物和
碱性氧化物，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如 CO2、SO2等，碱性氧化物与酸反 应生成盐和水，如
CaO、CuO 等。
氧化物
(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐
如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物
例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物
3．酸的分类
酸：在水溶液中解离出来的阳离子全部是 H ＋
的化合物，如 HCl、H2SO4、H2CO3等。酸→H＋＋酸根离
子
酸
4．碱的分类
碱：在水溶液中解离出来的阴离子全部是 OH －
的化合物，如 NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O等。碱→金
属离子(或NH)＋OH－
碱
5．盐的分类
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。盐→金属离子(或NH)＋酸根离子。
(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物。
(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐。
①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3。
②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有 H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：
NaHSO4、NaHCO3。
③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有 OH－的盐。
盐
说明：其中酸、碱性的强弱、两性氧化物、过氧化物和复盐后续学习。
6．化合物的分类
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
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