《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》3.1 弱电解质的电离（第3课时 电离度、电离常数）（原卷版）

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第3章 水溶液中的离子平衡
3.1.3 电离度、电离常数
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH 的电离常数表达式为 Ka＝
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离常数减小
2．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol·L－1的醋酸溶液至 0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持
增大趋势的是
A．B．
C．D．
3．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol•L-1 的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下
列说法正确的是
A．电离程度：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．开始反应时的速率：前者＞后者
4．改变下列条件，可使醋酸电离平衡逆向移动且氢离子浓度增大的是
A．升高温度 B．通入氯化氢气体
C．再加入冰醋酸 D．加入氢氧化钠固体
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不
正确的是
A．三点溶液中 c(CH3COO-)：b>a>c
B．三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a
C．三点溶液用等浓度的 KOH 溶液中和，消耗 KOH 溶液的体积：a=b=c
D．若用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏大
6．在 25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为
4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
7．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH + OH-。下列说法正确的是
A．加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大
B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数 Kb 增大
C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．通入 HCl ，平衡正向移动，溶液中 c(NH )和c(OH-)均减小
8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋
酸中的电离常数
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发
生如下反应：① NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2，② NaCN＋HF＝HCN＋NaF，③ NaNO2＋HF＝HNO2＋
NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是
A．HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为 4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小
10．下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－54.9×10－10 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高温度，HCN 溶液中 H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH 的电离平衡都正向移动
D．向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
二、非选择题（共 5小题）
11．已知 25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 3.0×10-8
回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。
a、HCO3- b、HClO c、CH3COOH d、H2CO3
(2)下列反应不能发生的是___________。A．
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．
D．
(3)用蒸馏水稀释 0.10mol·L-1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A．B．C．D．
12．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10－5K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11 3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为___________。
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