《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》3.1 弱电解质的电离（第2课时 弱电解质的电离平衡）（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 41 4 169.96KB 8 页 3知币
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第3章 水溶液中的离子平衡
3.1.2 弱电解质的电离平衡
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O= +OH-
B．H2S的水溶液：H2S 2H++S2-
C．HF 的水溶液：HF=H++F-
D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO
【答案】D
【解析】氨水中溶质为一水合氨，一水合氨为弱碱，发生部分电离，其电离方程式为：NH3·H2O
+OH-，A项错误；H2S为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：H2S H++HS-，HS-
H++S2-，B项错误；HF 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：HF H++F-，C项错
误；NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3
=Na++HCO ，D项正确。答案选 D。
2．常温下，在 1L0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于
该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量 0.1mol·L-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小
D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A项错误；加入少量 NaOH 固体，与
CH3COOH 电离生成的 H+结合，使电离平衡向着正向移动，B项正确；盐酸是强电解质，加入后溶液中 c
(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中 c (H+)增大，C项错误；加入少量
CH3COONa 固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D项错误。答案
选B。
3．下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3（除水外）
D．1mol·L-1 的氨水指在 1L 溶液中含 NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为 1mol
【答案】D
【解析】氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成 NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误；氨溶
于水的水溶液称为氨水，其中大部分 NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分为：
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为 NH3。二者成分不相同，
B项错误；氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分 NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物质的
量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)，C项错误；氨水中存在平衡 NH3+H2O NH3·H2O
NH4++ OH-，根据氮元素守恒可知。1mol·L-1 的氨水中 c(NH3)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝1mol/L，则 1L
1mol·L-1 的氨水含 NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为 1mol，D项正确。答案选 D。
4．在 0.1mol/L 的NH3•H2O溶液中，关系正确的是
A．c(NH3•H2O)>c (NH )>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH )>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+)
C．c(NH3•H2O)>c(NH )=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH )>c (H+)
【答案】D
【解析】NH3•H2O为弱电解质，部分发生电离，以 NH3•H2O分子为主；NH3•H2O电离出铵根离子和氢氧根
离子，使溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c (OH﹣)=c(NH )+c (H+)，则 c (OH﹣)>c(NH )，故
c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH )>c (H+)。答案选 D。
5．常温下 c(H+)相同、体积相同的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液分别采取措施后，有关叙述正确的是
A．加水稀释 10 倍后，两溶液中的 c(H+)均增大
B．加适量醋酸钠晶体后，两溶液中 c(H+)均减小
C．分别加等浓度的 NaOH 溶液至恰好反应，所需 NaOH 溶液的体积一样多
D．温度都升高 20℃，两溶液中 c(H+)均不变
【答案】B
【解析】加水稀释后，溶液浓度均减小，c(H+)均减小，A项错误；CH3COOH 溶液中加入醋酸钠晶体后，
由于同离子效应，抑制 CH3COOH 电离，c(H+)减小；HCl 溶液中加入醋酸钠晶体后，发生了离子反应生成
弱电解质 CH3COOH，c(H+)减小，B项正确；对于 c(H+)相同，体积相同的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液，
CH3COOH 溶液的浓度更大，溶质更多，因此消耗的 NaOH 溶液更多，C项错误；CH3COOH 电离吸热，升
高温度，促进其电离，c(H+)增大，D项错误。答案选 B。
6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是
A．a、b、c三点溶液的 pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用 1 mol·L-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【解析】由导电能力知 c(H＋)：b>a>c，pH：c>a>b，A项错误；加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，
故电离程度：c>b>a，B项错误；用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH，相当于稀释 a点溶液，c(H＋)增大，
pH 偏小，C项正确；a、b、c三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗
V(NaOH)：a=b=c，D项错误。答案选 C。
7．0.1 mol·L－1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；② c(NH3·H2O)增大；③ NH4+数目增多；④ c(OH－)增大；⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，正确；② 0.1mol/L 氨水加水稀释，
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