《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》3.1 弱电解质的电离（第1课时 强、弱电解质）-（解析版）

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第3章 水溶液中的离子平衡
3.1.1 强弱电解质
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
【答案】C
【解析】强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数
有关系，A项错误；溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由
移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B项错误；纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的
离子而导电，因此水是电解质，C项正确；电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固
体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D项错误。答案
选C。
2．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3 mol·L-1
B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子
C．室温时，CH3COONa 溶液的 pH 大于 7
D．5mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与 5mL 0.1mol·L-1 的KOH 溶液恰好完全中和
【答案】D
【解析】0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3 mol·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质 ，A项不
符合题意；醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B项不符合题意；室
温时，CH3COONa 溶液的 pH 大于 7说明该物质为强碱弱酸盐，醋酸是弱电解质，C项不符合题意；5mL
0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与 5mL 0.1mol·L-1 的KOH 溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解
质，D项符合题意。答案选 D。
3．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1 一元酸溶液中 H+浓度一定为 0.5mol·L-1
④强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【详解】碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，①错误；醋酸铅是弱电
解质，(CH3COO)2Pb 可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，②错误；0.5mol·L-1 一元酸弱酸溶液中
H+浓度小于 0.5mol·L-1，③错误；强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度
很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，④正确；电解质溶液导电的原
因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，⑤正确；HCl 是电解质，熔融 HCl 不导电，熔融的电解质不一定能
导电，⑥错误；正确的是④⑤，答案选 B。
4．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解
质
NaOH 溶液 CaCO3石墨 H2SO4
弱电解
质
H2CO3CH3COOH Mg(OH)2CH3COONH4
非电解
质
乙醇 NH3H2O蔗糖
【答案】B
【解析】NaOH 溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CaCO3在熔融态下能完全电
离属于强电解质，CH3COOH 属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非
电解质，B项正确；H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C项错
误；CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D项错误。答案选 B。
5．下列说法中不正确的是
①将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是
电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融
态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶
解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，
属于是非电解质，②错误；共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共
价化合物在固态或液态时都不导电，③错误；固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，
熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，④错误；电解质溶液导电能力强弱与自由移动
的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱
电解质溶液的导电能力强，⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。答案选 D。
6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在 O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中 H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使 c点溶液中 c(CH3COO－)增大
【答案】C
【解析】在 O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，A项正确；溶液的导电能力越大，溶
液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以 a点时醋酸溶液中 H+浓度最小，B
项正确；醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则 c点醋酸的浓度最小，
电离程度最大，C项错误；醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法
使c点溶液中 c(CH3COO-)增大，D项正确。答案选 C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡的影响，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，本
题的易错点为 C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离
程度。
7．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
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