《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》1.3 化学反应热的计算（解析版）

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第1章化学反应与能量

1.3 化学反应热的计算

一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）

1．下列关于盖斯定律描述不正确的是

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

【答案】A

【解析】化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；盖斯定律也遵守能

量守恒定律，B正确；利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，C正确；利用盖斯定

律可以计算有副反应发生的反应的反应热，D正确。答案选 A。

2．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单

表示(图中的△H表示生成 1mol 含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是

A．S8(s)的燃烧热是 akJ/mol

B．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-2bkJ/mol

C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol

D．由 1molS8(s)与O2(g)反应最终生成 SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol

【答案】C

【解析】25℃下，1mol 物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量为燃烧热，硫单质的指定产物为二氧化硫，

根据盖斯定律回答问题。

根据燃烧热的定义，25℃下，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量为燃烧热，所以 S8(s)的

燃烧热 ΔH=-8akJ·mol-1，A错误；根据能量关系图，SO3分解生成 SO2和氧气是吸热反应，

2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2bkJ·mol-1，B错误；1molS8的燃烧热 ΔH＝-8a kJ·mol-1， S8(s)

+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-8akJ·mol-1，C正确；根据盖斯定律，由 1 mol S8(s)生成 SO3的反应热 ΔH＝-8(a＋b)

kJ·mol-1，D错误。答案选 C。

3．在 298K、100kPa 时，已知：

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H1

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

A．△H3＝△H1＋2△H2B．△H3＝△H1＋△H2

C．△H3＝△H1－2△H2D．△H3＝△H1－△H2

【答案】A

【解析】① 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H1

②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3

则由盖斯定律可知，反应③＝①＋2×②，△H3＝△H1＋2△H2。答案选 A。

4．2月24 日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为 P4)、红磷

(化学式为 P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)

+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是

A．红磷的燃烧热为 2954.0kJ·mol-l

B．已知黄磷分子为正四面体结构，则 P-P 键之间的夹角为 109°28'

C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高

D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有 PCl5，则红磷放出的热量更多

【答案】C

【解析】燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此红磷的燃烧热为

，A错误；已知黄磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，

则黄磷分子中 P-P 键之间的夹角为 60°，B错误；已知① P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2kJ·mol-1，

②4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -2954.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②-① 可得：4P(s)= P4(s) △H=+139.2 kJ·mol-

1，说明红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高，C正确；等质量时黄磷能量比红磷高，

所以等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有 PCl5，则黄磷放出的热量更多，

D错误。答案选 C。

5．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生

产中天然气需要脱硫，在 1200℃时，工艺中会发生下列反应：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

【答案】A

【解析】利用盖斯定律，将①+②-③×3 得，3S(g)=S2(g) ΔH= (ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)，从而得出

2S(g)=S2(g) ΔH=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)= ΔH4，A符合题意。答案选 A。

6．已知 25 ℃、101 kPa 条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的 O2比O3能量低，由 O2变O3为吸热反应

B．等质量的 O2比O3能量高，由 O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由 O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由 O2变O3为放热反应

【答案】A

【解析】根据盖斯定律②－①得 2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2 kJ·mol－1，等质量的 O2能量低。答案选

A。

7．在 298 K、1.01×105 Pa，将 22 g CO2通入 0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量

为a kJ。已知该条件下 1 mol CO2通入 1 L 2.0 mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出的热量为 b kJ。则 CO2与

NaOH 反应生成 NaHCO3的热化学方程式为

A．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

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