《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》1.2 燃烧热 能源（原卷版）

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第1章 化学反应与能量
1.2 燃烧热 能源
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于反应热的叙述正确的是
A．当 ΔH<0 时，表示该反应为吸热反应
B．1molH2与0.5molO2反应生成 1mol 水时放出的热量即是 H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH 分别和 1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
2．下列关于反应能量的说法正确的是
A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B．由 C(石墨)→C(金刚石) △H = +1.9 kJ·mol-1 可知：金刚石比石墨稳定
C．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
D．已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4
的浓硫酸混合放出 57.3 kJ 的热量
3．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C．H2燃烧热为 285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6 kJ•molˉ1
D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，
其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
4．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A．过程 II 应该是一个放热反应过程
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．该变化过程总体的焓变值应小于 0
D．过程 I、II 的总反应为 2H2O H2O2+H2↑
5．下列说法或表示方法正确的是
A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2
B．由 C(石墨)→C(金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1 可知：金刚石比石墨稳定
C．甲烷的燃烧热为 890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890kJ·mol-1
D．已知含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热
化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1） △H=—57.4kJ·mol-1
6．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知 4g H2燃烧生成液态水时放出热量为 571.6kJ，表示 H2燃烧热
的热化学方程式为
A．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H= 571.6kJ/mol﹣
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ∆H= 571.6kJ/mol﹣
C．H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ∆H= 285.8 kJ/mol﹣
D．H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ∆H= 285.8 kJ/mol﹣
7．有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是
A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应
8．已知 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1
411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是
A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
D．1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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