《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》1.1.3 中和反应的反应热及其测量（原卷版）

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第 1章 化学反应与能量
1.1.3 中和反应的反应热及其测量
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．在做中和热测定实验时，应使用的仪器是
①量筒　②托盘天平　③烧杯　④容量瓶　⑤冷凝管　⑥温度计　⑦酒精灯
A．①③⑥ B．②③⑤
C．①②③⑥ D．①②⑥⑦
2．下列说法正确的是
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液
3．下列关于中和热的说法中正确的是
A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液与 10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热
B．1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热
C．1 mol CH3COOH 与2 mol NaOH 溶液反应时的反应热是中和热
D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热就是中和热
4．已知 H＋＋OH－===H2O生成 1 mol H2O(l)放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是(　　)
A．1 mol 稀H2SO4与足量 NaOH 溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O
C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水
D．稀 NaOH 与95%浓硫酸反应生成 1 mol 水
5．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a>b>c B．b>c>a
C．a＝b＝c D．无法比较
6．下列说法中正确的是
A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温
度计、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录 3次温度
D．测定中和热的实验中，若所使用的 NaOH 的物质的量稍大于 HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高
7．将 V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
验结果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为 22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
9．含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的
中和热的热化学方程式为
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸；
②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变 ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
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