《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》1.1.3 中和反应的反应热及其测量（解析版）

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第 1章化学反应与能量

1.1.3 中和反应的反应热及其测量

一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）

1．在做中和热测定实验时，应使用的仪器是

①量筒　②托盘天平　③烧杯　④容量瓶　⑤冷凝管　⑥温度计　⑦酒精灯

A．①③⑥ B．②③⑤

C．①②③⑥ D．①②⑥⑦

【答案】A

【解析】中和热测定实验中，需用温度计测定溶液温度，需用量筒量取一定量的酸、碱溶液，需用烧杯

盛放反应液及碎泡沫塑料，答案选 A。

2．下列说法正确的是

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液

【答案】C

【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反

应生成 1 mol H2O(l)时所放出的热量，故 C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有 BaSO4沉

淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。答案选 C。

3．下列关于中和热的说法中正确的是

A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液与 10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热

B．1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热

C．1 mol CH3COOH 与2 mol NaOH 溶液反应时的反应热是中和热

D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热就是中和热

【答案】A

【解析】1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中反应的热效应除了中和热外，还有 HCl 气体

的溶解热和电离热效应，B错误；醋酸溶液和 NaOH 溶液不一定是稀溶液，并且醋酸为弱酸，电离时吸

热，C错误；如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，会放出更多热量，

D错误。答案选 A。

4．已知 H＋＋OH－===H2O生成 1 mol H2O(l)放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是(　　)

A．1 mol 稀H2SO4与足量 NaOH 溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O

C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水

D．稀 NaOH 与95%浓硫酸反应生成 1 mol 水

【答案】C

【解析】A放出热量应为 2 mol×57.3 kJ·mol－1；B放出热量应略小于 57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要

吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于 57.3 kJ；酸与碱的浓度不能太

大，否则中和热数值会偏大，D错误。答案选 C。

5．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1

③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

则a、b、c三者的大小关系为

A．a>b>c B．b>c>a

C．a＝b＝c D．无法比较

【答案】B

【解析】NH3·H2O为弱碱，电离要吸热，a<57.3，NaOH(s)溶于水放热，b>57.3，c＝57.3，所以 b>c>a。

答案选 B。

6．下列说法中正确的是

A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温

度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录 3次温度

D．测定中和热的实验中，若所使用的 NaOH 的物质的量稍大于 HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高

【答案】B

【解析】为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用泡

沫塑料隔开，A错误。从防止散热的效果看，保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好，B正

确。在测定中和热的实验中，需测定稀盐酸、稀 NaOH 溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一

次实验需要测定并记录 3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验，C错误。在中和热测定的过程中

为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量，D错误。答案选 B。

7．将 V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实

验结果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为 22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】B

【解析】从图中曲线可以看出，温度为 22 ℃时，V1为5 mL，则 V2为45 mL，此时已经开始发生中和反

应，所以 22 ℃一定不是做该实验时的环境温度，A错误；由曲线可知，随V1的增多，溶液温度升高说明

反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则

c(NaOH)＝＝1.50 mol·L－1，C错误；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的， D错误。答案选

B。

8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

【答案】D

【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH 与盐酸反应属于放热反应，

A错误；铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B

错误；铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误；氢氧化

钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确。答案为 D。

9．含有11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的

中和热的热化学方程式为

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】中和热是以生成 1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生

成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。答案选 D。

10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3

kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸；

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