《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》1.1.2 热化学方程式（解析版）

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第 1章化学反应与能量

1.1.2 热化学方程式

一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）

1．下列关于热化学方程式的说法中正确的是

A．热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少

B．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数

C．热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关

D．热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化

【答案】B

【解析】热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，A错误；热化学方程式的化学计量数

只表示物质的量，可以是整数或分数，B正确；热化学方程式中的△H 与反应条件无关，与物质状态有

关，C错误；热化学方程式可表示化学反应和物理变化中的能量变化，D错误。答案选 B。

2．在常温常压下，1 g H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正

确的是

A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】H2在Cl2中燃烧生成 HCl 气体，1 g H2燃烧放出 92.3 kJ 的热量，则 1 mol (2 g)H2燃烧放出 184.6

kJ 的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。则 H2在Cl2中燃烧生成 HCl 气体的热化学方程式为 H2(g)

＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同

时，ΔH是原 ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有 D是正确的。答案选 D。

3．已知：25℃、101kPa 时，1g H2完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，下列热化学方程式中书写

正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol

B．H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol

D．H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol

【答案】B

【解析】已知：25℃、101kPa 时，1g H2完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，因此 1mol 氢气即 2g

氢气完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 的热量，所以热化学方程式为 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-

285.8kJ/mol。答案选 B。

4．热化学方程式 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示

A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量 131.3 kJ

D．1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ

【答案】C

【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放

出的热量，单位是 kJ·mol－1，该热化学方程式表示：1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化

碳气体和 1 mol 氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量。特别要指明各物质的状态。答案选 C。

5．已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝-270 kJ·mol－1。下列说法正确的

A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于 2molHF(g)的能量

B．1molH2(g)与1mol F2(g)反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

【答案】A

【解析】根据 H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝-270 kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1

mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于 2 mol HF(g)的能量，A正确；物质由气态变为液态时放出能量，

则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJ，B错误；因该反应的正反应

为放热反应，所以逆反应是吸热反应，C错误；由反应方程式可知，该反应的 ΔH＜0，为放热反应，说

明反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。答案选 A。

6．已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的 1 mol

N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没

有能量损失)

A．一定小于 92.0 kJ B．一定大于 92.0 kJ

C．一定等于 92.0 kJ D．无法确定

【答案】B

【解析】热化学方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol 的意义表示 1mol N2与3mol H2完全

反应生成 2mol NH3放出热量为 92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的 1 mol N2和3 mol H2放在

一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于 92.0 kJ，B项正确。答案选

B。

7．有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是

A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应

【答案】A

【解析】由 H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1，反应热的数值与

化学方程式前面的系数成正比，则 c=2b，A正确；放热反应的焓变为负值，△H＜0，则 a、b和c均为负

值，B错误；反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身

的能量低，放出热量多，C错误；燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，D错误。

答案为 A。

8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则 ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【答案】A

【解析】由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应， A正确；由图像

可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，B错误；由图像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于

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