专题十三 二氧化碳、氧气、氢气的比较-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）（解析版）

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专题十三 二氧化碳、氧气、氢气的比较
【知识归纳】
一、制备药品
气体 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 氢气（H2）
制备
药品
过氧化氢溶液
和二氧化锰
高锰
酸钾
氯酸钾和
二氧化锰
大理石（或石灰石）
和稀盐酸
锌粒和稀硫酸
注意
事项
二氧化锰黑色
固体
高锰
酸钾
暗紫
色固
体；
锰酸
钾绿
色固
体。
氯酸钾氯
化钾都是
白色固
体。
① 没 有 选 用 硫 酸 和 石 灰
石，原因是硫酸和石灰石
反应生成微溶于水的硫酸
钙会覆盖在石灰石表面阻
止反应的进一步进行；
②没有选用石灰石和浓盐
酸 ， 原 因 是 浓 盐 酸 易 挥
发，挥发出的氯化氢气体
使收集的气体不纯；
③没有选用碳酸钙粉末或
碳酸钠粉末，原因是反应
速率过快，不利于收集气
体。
①不选用铁和稀
硫酸反应制取氢
气因为反应速率
太慢，也不选用
镁因为反应速率
太快不容易控
制。
②最好不用盐酸
因为和锌粒反应
可能带出氯化氢
气体。
二、反应原理和基本反应类型
氧气：
1.加热高锰酸钾：2KMnO4
△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
二氧化碳：
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应
氢气：
锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 置换反应
三、发生装置
根据反应物状态和反应条件确定气体的发生装置。分为两种：
（1）固体反应物：需要加热；（2）固液反应物：不需要加热。
1.反应物为固体，需要加热
【点拨】：
①加热时，先预热再用外焰加热，防止局部温度过高造成试管炸裂；
②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
③药品应平铺于试管底部，防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度；
④导管稍露出橡皮塞，防止导管伸入过长不易于气体排出；
⑤用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管 。
分解反应
Δ
2.固体反应物不需要加热
a装置的特点：装置简单，适用于制取少量的气体，容易造成气体泄漏，增加药品不太方便；
b装置的特点：便于随时添加药品；
c装置的特点：可以控制反应速率；
d装置的特点：可以控制反应的发生和停止。
【点拨】：长颈漏斗的下端应插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
四、收集装置
气体 氧气 二氧化碳 氢气
气体溶 不易溶于水 能溶于水 难溶于水
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