专题三 氧气的制取和性质-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）（解析版）

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专题三 氧气的制取和性质
【知识归纳】
一、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质:
(1)通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。（液态氧和固态氧是蓝色的）
(2)不易溶于水。
(3)密度比空气略大。
2.氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有
氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较:
（1）木炭
在空气中现象：持续红热，放出热量。
在氧气中现象：燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C + O2 = CO2
（2）硫
在空气中现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体。
在氧气中现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体。
化学方程式：S + O2 = SO2
注意事项：硫在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水为了吸收二氧化硫防止污染空气。
（3）磷
在空气中现象：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。
在氧气中现象：发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟。
化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5
（4）铁
在空气中现象：持续加热发红，离火后变冷(不燃烧)。
在氧气中现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe +2O2 = Fe3O4
注意事项：①铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔
点燃
点燃
点燃
点燃
化物炸裂瓶底；
②铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。
③当火柴快燃尽时再将铁丝插入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗更多的氧气。
（5）镁
在空气中现象：在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
在氧气中现象：在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：2Mg +O2 = 2MgO
（6）蜡烛
在空气中现象：产生黄白色光焰，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无
色液滴产生;迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
在氧气中现象：燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁
有
无色液滴产生，迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑
浊。
化学方程式：石蜡 + O2 → CO2 + H2O
3.氧气的用途
(1)供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
(2)支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属等。
【点拨】
1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越
剧烈；例：某些在空气中不能燃烧的物质(如铁丝)在纯氧中可以燃烧。
2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性。
3.实验现象与实验结论的区别。
一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
例：“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧
化硫描述的是实验结论。
4.燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是：都是氧化反应；都放出热量。
二、氧气的实验室制法
1.药品:
(1)氯酸钾（白色固体）和二氧化锰(黑色固体）
点燃
点燃
(2)高锰酸钾（暗紫色固体）
(3)过氧化氢溶液(无色液体)、二氧化锰(MnO2黑色固体)
2.反应原理:
(1) 2KC103 = 2KC1+302↑
(2) 2KMn04 = K2Mn04+ Mn02+ 02↑
(3) 2H202 = 2H20+02↑
3.实验步骤:
(1)氯酸钾或高锰酸钾制氧气:（茶庄定点收利息）
①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加
热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯
(2)过氧化氢制氧气
①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品（先装固体再装液体）；③用排水法（或向上
排空气法）收集氧气。
4.实验装置:
（1）发生装置:
（2）收集装置
5.收集方法:
(1)排水集气法(氧气不易溶于水)；收集的气体比较纯净但不干燥。
(2)向上排空气法(氧气密度比空气略大)。收集的气体比较干燥但不纯净。
6.检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
7.验满方法:
(1)用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明已集满。
MnO2
Δ
Δ
MnO2
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